第二部分化学基本理论专题六电化学Ⅰ班级姓名1、对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极2、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===2HCl(aq)＋BaSO4(s)ΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)ΔH＜03、下列说法中正确的是()A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO24、下列关于金属防护的说法不正确的是()A．用牺牲阳极保护阴极的方法来保护船身B．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面，在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈5、铁的吸氧腐蚀实验装置如右图所示，下列有关说法不正确的是()。A．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，可观察到铁钉附近的溶液中出现蓝色沉淀B．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，石墨棒附近的溶液变红C．石墨棒为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D．铁钉为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7、美国纽约州的工科大学——伦斯勒理工学院(RPI)宣布开发出了由纤维素和碳纳米管组成的双层电容器。这些元件的厚度仅为数十微米，相当于人头发的粗细，能够和纸一样弯曲。RPI的研究人员认为，“未来能够利用卷对卷印刷技术制造电池”。一种碳纳米管(里面储存有H2)二次电池的装置如图所示。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液，下列有关说法不正确的是()A．储存H2的碳纳米管作电池的负极B．电池的负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池的正极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时，电池总反应为2H2＋O2===2H2O8、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaC1=Na2Mn5O10+2AgC1，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式:5MnO2+2e-=Mn5O102-B．每生成1molAgCl转移2mol电子C．Cl-不断向“水”电池的正极移动D．Ag发生还原反应10、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，产物是Ag和ZnO根据上述反应式，做下列题目：。（1）判断下列叙述中正确的是。A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式_____________________。（3）使用时，负极区的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH______。11、LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________；（2）电池正极发生...
