专题47海水的综合利用1、下列说法正确的是()A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B2、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B3、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A．V3>V2>V4>V1B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4D．V2>V3>V1>V4【答案】A4、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A.电解时以纯铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu－2e-=Cu2+D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥【答案】D5、如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()A．电源的N极为负极B．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1C．甲装置中溶液的pH减小D．欲用乙装置给铁镀上一层银，U极应该是Ag，电镀液可选择AgNO3溶液【答案】B【解析】Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后移向W极，则该极为阴极，N、M分别为电源的负极、正极，A项正确；甲池是CuSO4溶液电解：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y两电极单质产物之比为1∶2，溶液的pH减小，B项错误、C项正确；电镀银则银为阳极，即银为U电极材料，AgNO3溶液为电解质溶液，D项正确6、刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性【答案】B7、用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（）A．精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜B．在标准状况下，NA个SO3分子的质量是80g，其体积就为80/ρg.Cm-3(ρ为SO3的密度)C．1molNaHSO4熔融液中，其阴阳离子总数目为3NAD．PH＝1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA【答案】B8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．4.4g14CO2含中子数2.4NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1aNA/L【答案】A9、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的A.海水发电B.海水晒盐C.海水提溴D.海水提重水【答案】A10、下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是A.太阳能蒸发法B.电渗析法C.电炉加热法D.盐田法【答案】C【解析】海水获得食盐的方法可以是太阳能蒸发法（就是盐田法）、电渗析法，不能用电炉加热法，因为这样需要消耗大量的电能，不经济。11、氯碱工业生产中，每生产1tCl2，理论上应得到烧碱质量为（）A．1.127tB．1tC．2tD．2mol【答案】A【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，设生成烧碱的质量为x，则2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8071x1tx＝1.127t。12、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中的转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。13、下列叙述正确的是()A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B．海水提镁的主要步骤为C．普通水泥的主要成分是硅酸钙D．黏土的主要成分是三氧化二铝【答案】A【解析】B项CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分...
