2015-2016学年广东省河源市龙川一中高三（上）月考化学试卷（11月份）一、单项选择题（42分）1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．0.1molL﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．使酚酞变红色的溶液：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+3．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole﹣D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．11.2gFe投入到400mL1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NAB．标准状况下，11.2LC2H6含3NA个C﹣H极性共价键C．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：27．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρgcm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为bmol．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=molL﹣1C．溶液中c（OH﹣）=molL﹣1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二、非选择题（58分）8．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是．9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它．CuH不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：（1）在溶液和“另一物质A”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为，A溶于水后，溶液显（填酸性、碱性、中性）．（2...
