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广东省河源市龙川一中高三化学上学期11月月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题VIP免费

广东省河源市龙川一中高三化学上学期11月月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题_第1页
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2015-2016学年广东省河源市龙川一中高三(上)月考化学试卷(11月份)一、单项选择题(42分)1.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是()A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O,NaOH,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中:Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C.0.1molL﹣1AgNO3溶液:H+、K+、SO42﹣、I﹣D.使酚酞变红色的溶液:CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+3.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是()A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.标准状况下,产生22.4LO2时反应转移2mole﹣D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液4.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是()A.11.2gFe投入到400mL1mol/L的硝酸中充分反应,转移电子总数为0.2NAB.标准状况下,11.2LC2H6含3NA个C﹣H极性共价键C.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAD.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6.某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是()A.原溶液中一定含有的阴离子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有Na2SO4D.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1:27.在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρgcm﹣3,溶质的质量分数为w,其中含NH3的物质的量为bmol.下列叙述中正确的是()A.溶质的质量分数为w=×100%B.溶质的物质的量浓度c=molL﹣1C.溶液中c(OH﹣)=molL﹣1D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二、非选择题(58分)8.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:.(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象.(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入.abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴.打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是.该现象(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是.9.氢化亚铜(CuH)是一种难溶的物质,用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它.CuH不稳定易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+═Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的知识,回答下列问题:(1)在溶液和“另一物质A”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质A”在反应中所起的作用是(填氧化剂或还原剂).若A的化学式为NH5,它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构,它的电子式为,A溶于水后,溶液显(填酸性、碱性、中性).(2...

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