广东省清远市清新区滨江2017届高三化学第一次模拟考试试题7、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂B.明巩既可用做净水剂，也可用作消毒剂C.PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂8、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.l8gNH4+中所含的电子数为11NAB.常温下，1LPH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD.常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA9、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.稀释重铬酸钾溶液，浓液颜色由橙变黄B.将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C.含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D.酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化10、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是A.如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B.如图2进行浓硫酸与铜的反应C.如图3实验验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD.如图4吸收氨气11、根据下图，下列判断中正确的是A.电路中电子的流动方向：a—d—CuSO4(aq)一c一bB.该原电池原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+C.c电极质量减少量等于d电极质量增加量D.d电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降12、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A.①浊液中存在平衡：AgCrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)B.②中溶液变澄淸原因：AgOH+2NH3·H2O=OH+2H2OC.③中顔色变化说明有AgCl生成D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶13、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法中正确的是A.元素f位于第三周期第III族B.离子的半径大小为r(d2-)>r(e+)C.元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D.由X、Z组成的一种四原子化合物的电子式为26.（15分）某化学兴趣小组同学开展对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2)的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）装置②中装浓硫酸的仪器名称为，装置①和②中干燥管的作用是。（2）装置②中产生ClO2；装置④中制备NaClO2的化学方程式为__。（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：Ⅰ.①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃-60℃的温水洗涤；④，得到成品。Ⅱ.下列仪器中可用于上述操作步骤的是（填标号）。A.容量瓶B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至100ml.(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。滴定终点的判断方法为________________。（4）该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含a、c、V的代数式表示)。27.（14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生产中有广泛应用。（1）Fe元素在周期表中的位置为；黄铁矿（FeS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：4FeS2+1lO28S02+4Fe204，若有1molFeS2参加反应，转移电子数为。（2）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH,可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+）为：mol·L-1。(己知:Ksp=4.0X10-28)（3）自来水厂常用岛铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理。（4）工业上利用废铁屑（含少设氯化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀的p...
