河南省信阳市2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Cu—64Ag—108一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色；④密度为1.1g/cm3与密度为1.2g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3与1.2g/cm3之间，Na－K合金的熔点应界于Na和K熔点之间。A．①②B．①④C．①②③④D．①②④2．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO43．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．5．将Na2O2投入FeCl2溶液中,不会观察到的现象是（）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D试管外壁发热6．关于物质的用途下列说法正确的是（）①盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用明矾做干燥剂A．1molNa2O2固体中含有离子总数为3NAB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NAC．标准状况下，28gN2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4LD．足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．⑨绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理A．①②③④⑤⑥⑨B．①③④⑥⑧C．①②④⑥⑦⑨D．③④⑤⑥⑦⑧7.向40毫升18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是()A、小于0.36mol；B、等于0.36mol；C、0.36mol～0.72mol之间；D、等于0.72mol8.高铁酸钾是既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O—+OH—→FeO42—+C1—+HO（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，ClO—的氧化性强于FeO42—B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰3D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质9．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）①粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3②无法确定是否含有NaHCO3③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法确定是否含有Na2CO3和NaClA．①②B．②③C．③④D．①④10．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6D．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol11．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定12．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶21...
