2015—2016学年第二学期赣州市十三县（市）期中联考高一年级化学试卷可能用到的原子量：H:1O:16Na:23Mg:24Al:27K:39Zn:65第Ⅰ卷(共48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．4℃时，18g21H2168O中含有电子数为10NAB．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中C—Cl键数为4NA4．关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是()。A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．当有13gZn溶解时，外电路中就有0.4mol电子通过D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑5.下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是()A．灼热的炭与CO2反应B．H—Cl→H+ClC．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1共价化合物的是（）A．3和17B．1和8C．6和8D．1和97．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥8、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对B.2对C.3对D.4对9.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（）A．原子半径B>A>C>DB．原子序数a>b>c>dC．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋D．离子的还原性C3－>D－10.已知反应A2＋B2===2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是()A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2
