2014-2015学年广西桂林十八中高三（上）12月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C．微粒半径由大到小顺序是：H﹣＞Li+＞H+D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液3．下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A．SO2B．SO3，O2C．SO2，SO3D．SO2，O25．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥6．水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）7．实验室用一定量的Al2（SO4）3制取最大量的Al（OH）3，最适合的试剂是（）A．NaOHB．H2SO4C．NH3•H2OD．KOH8．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推断正确的是（）A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）；△H=﹣57.3kJ/molB．100mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOH：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO﹣+H2OC．铜片插入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4+10．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的无色溶液中：Cl﹣、MnO4﹣、Ag+、SO42﹣B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al3+、NO3﹣、S2﹣、CO32﹣C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA12．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的pH值不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4B．1：5C．2：3D．2：514．在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是（）A．块状大理石和稀硫酸B．NH4Cl与稀NaOH溶液C．Na2O2与NaOH溶液D．铜片与稀盐酸15．将15mL2mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol•L﹣1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4B．3C．2D．...
