河北省保定一中10-11学年高一化学下学期第二次阶段考试【会员独享】VIP免费

保定一中2010—2011学年度第二学期高一第二次阶段考试化学试题（考试时间：90分钟试卷分值：100分）可能用到的相对原子质量：H—1O—16N—14S—32Cu—64Na—23C—12Fe—56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘－131和铯－137，下列关于碘－131的说法正确的是A．位于第四周期第VIA族B．碘－131的摩尔质量为131gC．碘的原子核内有131个质子D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为252、科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体3、2C＋O2＝2CO;2CO+O2==2CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（其它条件相同）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．28gCO和16O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量C．12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OHˉ-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OHˉ。据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化5、下列说法正确的是A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol•L-1•min-1B．V(H2)=0.3mol•L-1•min-1C．V(N2)=0.2mol•L-1•min-1D．V(H2)=0.01mol•L-1•s-17、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>CB．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>aD．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12CB．HF的电子式：H+C．Clˉ离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：9、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H－Cl键需要放出431kJ的能量10、已知C+CO22CO,正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3,正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大11、如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成1原电池。下列叙述正确的是A．Zn是负极，发生还原反应B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变D．电流从铜片流向锌片12、美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-==H2O+CO2，则下列推断正确的是A.正极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉB.放电时向负极移动C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD.放电时向正极移动13、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中14、取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行电解，电解时，阴极最先发生的反应为A．Fe3++eˉ=Fe2+B．2H++2eˉ=H2↑C．Fe2++2eˉ=FeD．Cu2++2eˉ=Cu15、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是①盐...