高一化学 知识点精析精练 碱金属元素VIP免费

第三节碱金属元素知识归纳1．相似性(1)原子结构：最外层都是一个电子，M—e-＝M+。(2)物理性质：银白色(铯金色)、质软、密度小、熔沸点低、导电性强。(3)化学性质：相似于钠(与Cl2、O2、H2O、H+等反应)。(4)最高价氧化物对应水化物都为强碱(碱金属名称来源)。2．差异性、递变性随Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增：(1)原子结构：电子层数递增，原子半径增大。(2)物理性质：密度递增、熔沸点递减。Li密度小于煤油，存放于石蜡中以隔绝空气和水。(3)化学性质：核对电子引力减弱，失电子能力增强，金属性增强。4Li+O22Li2O；4Na+O22Na2O；2Na+O2Na2O2；2K+O2K2O2，加热时生成更复杂的氧化物(KO2)(4)氧化物对应水化物碱性增强。3．焰色反应检验碱金属元素(单质、离子、溶液等物质存在形式)存在，可用焰色反应。焰色反应是物理变化。学法建议1．分类研究法：物以类聚，把Li、Na、K、Rb、Cs放在一起分析而不一一加以分析，因为它们有共性而且它们有本质相似的结构背景。这样，在研究物质性质时，只对某一物质加以仔细深入的研究就能起到以点带面的作用。这种简捷、省事的做法，被科学家们称为分类研究法。2．碱金属元素的学习从原子结构入手，以钠为点展开。从原子结构到钠，钠到碱金属元素，通过原子结构分析碱金属元素性质递变规律，这是本节主要的学习方法。3．学会获取、处理、输出信息能力。课本中本节提供的表2-1和2-2，是读表能力训练的良好素材。一方面，要能看懂图表所包含的信息，从中找出规律；更重要的是，必须学会怎样看、想，怎样进行信息处理和加工。读图识表能力是自然科学工作者具备的基本素质。潜能开发[例1]由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物4．0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5．0g，试通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。思路分析粗看题目似乎少条件，仔细分析却不然，关键在于获取题目中所包含数据的化学运用。题中涉及的反应有：2M+2H2O＝2MOH+H2↑M2O+H2O＝2MOH显然每一个反应都导致固体的质量增加，可用极值思维法：固体只有M或M2O组成，进行M的相对原子质量求算，可得M为28或68，相对原子质量处在此范围的元素为钾[K：39]元素。[答案]钾思维诊断学生易用常规计算方法来求解而无法解答，如用极值思维方法进行求解就能快速解答。极值思维是一种打破常规思维方式的临界点(相当于数学中的区间的上下限值的具体运用)。在化学计算中，若能进行该类思维的运用，可以收到事半功倍的效果。[例2]在饱和NaCO3溶液中通入CO2会有晶体析出。向饱和NaCl溶液中通CO2并不发生化学反应，若向饱和NaCl溶液中先通NH3后，再通入CO2则会有晶体析出。其化学方程式：____________________，简述其原因_____________________________。思路分析解析此题应考虑先通CO2再通NH3和先通NH3再通CO2的不同之处，再考虑可能发生的反应及产物溶解度大小。NH3在水中的溶解度远大于CO2，若先通CO2再通入NH3，生成的NH4HCO3太少，不利于NaHCO3析出。[答案]NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3；NH3易溶于水，使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，生成较多量NaHCO3。思维诊断此题实际是我国著名化工专家侯德榜举世闻名的“侯氏制碱法”的基本原理部分。题中“向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会有晶体析出”指出NaHCO3的溶解度较Na2CO3小，忽略这句话对理解后面“析出”晶体有困难，会误认为析出的是NH4HCO3或NaCl。[例3]金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水反应，均能生成O2，现有一定量的钾、钠合金，在足量的氧气中燃烧后，反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出的O2的质量是最多吸收CO2质量的。则原钠、钾合金中，钠、钾的质量比为多少?钠、钾合金在空气中燃烧分别生成KO2和Na2O2，KO2和Na2O2与水反应均放出O2，同时分别生成KOH和NaOH，而KOH与NaOH充分吸收CO2后分别生成KHCO3和NaHCO3。设钠、钾合金中钾为xg，钠为yg。生成KO2为根据4KO2+2H2O4KOH+3O2↑4×714×563×322Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2×784×4032根据KOH+CO2KHCO344NaOH+CO2NaHCO34044解得[答案]Na、K质量为161：195解题规律本题要仔细分析反应的过程并能写出有关反应的化学方程式，特别要...