山西省大同市2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Na-23H-1O-16Zn-65Fe-56Cu-64Mg-24Al-27一、（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中【答案】B考点：考查了钠的化学性质的相关知识。2、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2D.4HC1(浓）+MnO2MnCl2十C12↑+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中部分S元素的化合价升高，部分降低，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，A错误；B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2，反应中Cl元素的化合价降低，NaClO3是氧化剂，I元素的化合价升高，I2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，C错误；D．4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Cl元素的化合价升高，HC1是还原剂，没有发生变化的体现了盐酸的酸性，Mn元素的化合价降低，MnO2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D正确；答案选D。【考点定位】考查了氧化还原反应的相关知识。【名师点晴】有关氧化还原反应概念的判断需要注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。3、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.BrCl+H2O=HCl+HBrOD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】A【考点定位】考查氧化还原反应判断【名师点晴】分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论。根据化合价的变化分析，还原剂在反应中化合价要升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3【答案】B【解析】试题分析：氧化I-时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，I-→I2，失去1个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，答案选B。考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。5、下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是A.水、纯碱、空气B.H2SO4、NaCl、烟C.HNO3、盐酸、碱石灰D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水【答案】B【解析】试题分析：A、水属于氧化物、纯碱是强电解质、空气属于混合物，A错误；B、硫酸是含氧酸、NaCl是强电解质、烟中含有固体颗粒等多种物质属于混合物，B正确；C、硝酸是含氧酸、盐酸属于混合物、碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，C错误；D、氧化铁为氧化物、硫酸钡是强电解质、饱和食盐水是溶液为混合物，D错误；答案选B。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】明确分类的依据及常见的物质的分类即可解答。电离生成的阳离子全部为氢离子的为酸，酸中含有氧元素，则为含氧酸；在水或熔化状态能完全电离的化合物是强电解质；由两种或两种以上的物质组成的则属于混合物。6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2...
