3.3《共价键》一、选择题1.《科技日报》报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A．非极性键B．极性键C．离子键D．氢键2.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键②离子键③分子间的作用力正确的顺序是A．①②②③B。②①②③C．②③②①D。①①②③3.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、CaCl2和Na2OB、碘、氖C、CO2和H2OD、CCl4和KCl4.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化6.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘7.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3·H2O+6H2O8.能证明氯化氢是共价化合物的现象是A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体9.下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是A．Na2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O210.下列过程中，共价键被破坏的是A、溴挥发B、氯气被木炭吸附C、食盐溶于水D、硫酸溶于水11.下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键12.下列物质中，只有共价键的是A．NaClB．HClC．NaOHD．KCl13.属于共价化合物的是A.KClB.H2SO4C.Cl2D.Mg(NO3)214.下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小二、填空题（小题，每小题分）15.（11分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是（填字母）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与。（填字母）16.在下列①NH3、②NH4Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是，只含有共价键且为直线型分子的是，空间构型为正四面体结构的分子是，熔点最高的是，不存在化学键的物质是。17.Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是。(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是(用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是。Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在1800C时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为1900C；(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？；理由是。(4)请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。。18.共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：A.白磷、B.金刚石、C.氯化钠、D.冰、E.氢氧化钠、F.二氧化硅。请用字母（A、B、…）回答以下问题：（共6分）以上物质中，（1）熔点最低的是________；（2）属于分子晶体的...
