高一化学第一章化学反应及其能量变化人教版【本讲教育信息】一.教学内容：第一章化学反应及其能量变化在复习初中内容的基础上，深化氧化还原反应的概念、原理。二.重点、难点：1.重点：氧化还原反应的实质2.难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。三.知识结构及重点剖析：1.化学反应的划分方法：——可从不同角度划分。2.氧化还原反应概念的深化：以为例。判断依据实质3.由电子得失这一实质可得“无氧元素参加的某些化学反应也属于氧化还原反应”这一结论，如：。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：在四种基本反应类型中，一般凡有单质参加的反应均为氧化还原反应。如：化合反应——（是氧化还原反应）（不是氧化还原反应）分解反应——（是氧化还原反应）（不是氧化还原反应）置换反应——（是氧化还原反应）复分解反应——（不是氧化还原反应）5.氧化还原反应中变化的表示方法：双桥：表示化合价变化，电子转移情况、氧化反应、还原反应及反应物、生成物所属种类。[例]单桥：表示得失电子（或电子转移）数目及方向。[例]6.氧化性、还原性强弱的判断依据：（1）根据反应规律判断：——两强生两弱+20则，还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物（2）根据反应条件判断：（略，随后加深）（3）从化合价态的高低判断：（略，随后加深）（4）单质所在周期表中的位置判断：（略，随后加深）【典型例题】[例1]下列氧化性强弱顺序正确的是（）（1）（2）A.B.C.D.解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律判断。（1）（2），总：，故选C。三个反应均可生成，则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为：________。解析：此题可通过对比三个反应得知还原性相同，氧化产物相同，但反应条件不同，则反应条件要求越高，说明氧化剂的氧化性越弱。故答案为：。通过还原反应后判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序________。解析：当反应条件相同时，可根据同种还原剂被氧化的程度来判断，还原剂被氧化后的价态越高，则相应氧化剂的氧化性则越强。故答案为：[例4]某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的单质的原子个数与还原的硝酸分子数之比为时，还原产物是（）。A.B.C.D.解析：当遇到不知具体反应的习题，判断时应抓住一般的氧化还原反应规律，（1）得失电子总数相等；（2）金属元素氧化后的一般价态为，由此可判断：【模拟试题】一.选择题：1.氧化还原反应的实质是（）A.得氧与失氧B.化合价升降C.电子得失或偏移D.有无新物质生成2.下列变化中，需要加入氧化剂方能实现的是（）A.B.C.D.3.下列说法正确的是（）A.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D.氧化剂在化学反应中被氧化4.下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子多的还原剂比失电子少的还原剂还原性强D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化也可能被还原5.下列反应中，水只作氧化剂的是（）；水只作还原剂的是（）；水既作氧化剂又作还原剂的是（）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）。A.B.C.D.6.下列反应的叙述中，正确的是（）A.B.C.D.7.下列各组物质中只有还原性的是（）A.B.C.D.8.在相同条件下，所给的离子中氧化性最强的是（）A.B.C.D.9.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内。（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（）（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（）（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是（）（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（）（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A.B.C.D.E.F.二.简答题：10.在下列化学反应方程式中，标出电子转移的方向和数目，指明氧化剂和还原剂。（1）（2）（3）（4）三.计算题：11.化工厂经常用液氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：，当有产生时，求被氧化的氨气是多少克？参考答案一.选择题：1.C2.A、D3.A、C4.D5.A；B；C；D6.A、D7.B8.A9.（1）D；（2）E；（3）B；（4）A；（5）F二.简答题：10.（...
