课时作业(二十三)一、选择题1．下列溶液肯定是酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性答案C解析水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH－)减小，c(H＋)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大之后仍然有c(H＋)＝c(OH－)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，KW＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01mol/L；pH＝10的KOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。7．(2010·黄冈模拟)如图中曲线a是用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线。下列有关说法正确的是()A．盐酸的浓度为2mol·L－1B．滴定实验可以用酚酞作指示剂C．NaOH溶液的起始浓度为1mol·L－1D．用酚酞作指示剂滴定终点时溶液颜色的变化是由无色变为红色答案B解析A项，由于不知道所取NaOH溶液的体积，故不可能计算出盐酸的浓度；C项，NaOH溶液的起始浓度为0.1mol·L－1，不正确；D项，终点时，颜色应由红色变为无色，不正确。8．(2010·重庆理综)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，VxVyC．y...
