难溶电解质的溶解平衡1、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的氯化镁溶液④0.1mol·L-1的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是（）A．①B．②C．③D．④【答案】D【解析】2、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0．5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（）：[c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）＝5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2＋）增大【答案】C【解析】考查沉淀溶解平衡及其影响因素。A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；B．加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，不引入新的杂质，故B正确；C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C错误；D．少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（Cu2+）增大，故D正确；故选C．3、中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（）A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B．某温度下，2L密闭容器中加入4molA和2molB发生反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=C．温度一定时，当溶液中（Ag+）·c（Cl﹣）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol·L﹣1，c（B﹣）=ymol·L﹣1，则Ksp值为4xy2【答案】C【解析】A、平衡常数是用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积计算，和化学方程式书写有关，系数变化，平衡常数变化，故A错误；B、固体和液体不写入平衡常数表达式中，3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）．平衡常数K=，故B错误；C、沉淀溶解平衡状态下离子浓度幂次方乘积等于Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液，温度一定时，当溶液中（Ag+）·c（Cl﹣）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；D、沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算Ksp，AB2饱和溶液中AB2（s）A2+（aq）+2B﹣（aq）Ksp=c（A2+）c2（B﹣）=xy2，故D错误；故选C．4、下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（）A.向NaCl溶液中加入KNO3溶液B.向澄清石灰水中加入K2CO3溶液C.向H2SO4溶液中加入NaOH溶液D.向CaCl2溶液中通入CO2【答案】B【解析】5、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是（）A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS【答案】C【解析】6、下列有关实验方法和结论都正确的是（）A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D．在浓度均为0.0lmol·L－lNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·L－lAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)
