高一化学 离子反应巩固训练VIP免费

高一化学离子反应巩固训练1．下列物质中，能够导电的电解质是（B）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（D）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO24．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（A）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物5．能用H++OH-＝H2O表示的是（C）A．NaOH溶液和CH3COOH的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（B）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO327．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（C）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl8．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（B）A．CO32-、Cl-B．NO3、ClC．NO3、SO42D．OH、NO39．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（A）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝H2O＋CO210．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（A）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O11．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（A）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和ClC．K+和SO42-D．Ag+和NO312．电解质是指在水溶液里和熔融状态下能够导电的化合物。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够电离出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于电解质。13．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入稀HNO3，出现气泡（试管内有气体产生的）现象的是Na2CO3溶液，离子方程式是CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑。（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀现象的是Na2SO4溶液，离子方程式是Ba2++SO42=BaSO4↓。（3）在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是Ag++Cl=AgCl↓。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。14．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（在标准状况下），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，nNa2CO3＝nCO32＝nCO2（用n表示物质的量），所以nNa2CO3＝nCO2＝＝0.0900molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+＋OH＋Ba2+＋SO42=BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，nNa2SO4＝nSO42＝nBaSO4，所以nNa2SO4＝nBaSO4＝＝0.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。