湖北省天门市三校高一化学下学期期中试题-人教版高一全册化学试题VIP免费

2016-2017学年度下学期期中联考高一化学试卷考试时间:90分钟试卷满分:100分可能用到的相对原子质量Cu:64一.选择题(本题共18小题,每小题只有一个正确选项,每题3分共54分)1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是()A．过氧化钠（淡黄色）B．铁锈（黑色）C．NO（无色）D．NO2（红棕色）3．14C可用于考古，“14”是指()A.质量数B.核外电子数C.中子数D.质子数4．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．工业合成氨D．塑料老化5．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气6．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是()A．原子半径：Sr>CaB．最高化合价为+2C．8838Sr的中子数为38D．氢氧化物为强碱7．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D.碱金属原子的核电荷数比较小8．A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）A．原子序数A＞BB．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞BD．离子半径B2+＞A﹣9．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物本身的性质B．催化剂C．温度D．压强10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl511．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是()A．稀硫酸与锌粒反应生成气体B．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2C．浓硫酸使铁、铝钝化D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应12.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④13．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量14．下列反应属于放热反应的是()A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如下图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应15．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是()A．碳B．氯C．氧D．硫16．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO4C.Na2CO3、HNO3、MgOD.HCl、Al2O3、MgCl217．在的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是()A．0.3B．0.4C．0.6D．0.818．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A、a=b-m+nB、a=b+m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n二.非选择题(本题6小题共46分)19．填空题（共10分）I.（1）比较原子半径的大小：OF；（填“＞”或“＜”，下同）（2）比较酸性强弱：H3PO4H2SiO3（3）稳定性：NH3________PH3II.写出下列物质形成过程的电子式：（4）HCl（5）MgCl220．（共6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。A、浓硝酸B、浓硫酸C、碱石灰（CaO和NaOH的混合物）D、氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。21．填空题（共10分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是（可多选，但只要有选错项，即得0分）①Cl2②H2S③CO2④NH3（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和性，化学学方程式是：。22．（共8分）化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变...