2018届高三第二次阶段性考试化学试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题42分）和第Ⅱ卷（非选择题58分）两部分，试卷共8页，25小题。相对原子质量：C-12S-32O-16N-14Na-23Mg-24Cl-35.5Al-27K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137Pb-207Ⅰ部分（共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×21=42分）1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是：A、利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C、2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D、防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为NAB、在0℃，101KPa时，22.4LH2中含有NA个HC、NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4D、14gN2中含有7NA个电子3、短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是A、原子半径：Z＞X＞YB、X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1C、物质A中既含离子键又含共价键D、YX2、ZX2都有对应的含氧酸4、下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是A、AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B、Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C、NaOH溶液、CO气体、亚硫酸溶液D、SO2气体、KOH溶液、镁粉5、下列说法正确的是A、Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解B、胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C、除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法D、向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体6、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A、在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3-、Cl﹣、AlO2﹣B、加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C、含0.1mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣7、将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是A、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶2B、反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C、所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2∶1D、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L8、向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是A、溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2↑B、生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl-===AgCl↓C、沉淀b是Mg(OH)2D、若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b）=1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl9、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀H2SO43Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CMg2＋、HCO、Cl－NaOH溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO稀氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓10、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为A、70.6B、73C、73.3D、7411、某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是A、电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B、将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C、电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D、电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的离子组有几个①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—...
