江苏省启东市高考化学 晶体的结构与性质 离子晶体 晶格能（1）练习-人教版高三全册化学试题VIP免费

晶格能1．下列关于晶格能的说法中正确的是（）A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）Ａ、CuSO4Ｂ、CS2Ｃ、SiO2Ｄ、CsCl3．下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中含有离子键⑥分子晶体中的分子不含有离子键⑦分子晶体中的分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A．②⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥C．②⑤⑥D．②③⑤⑥⑦4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O1s22s23p4C．Cl-1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p65．有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC．在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD．在NaCl晶体中，与Na＋最近且距离相等的Na＋有6个6．根据晶体的有关知识填空：(1)晶体具有自范性、________和________等性质，其中自范性是指_____________________________的性质。晶体具有这些性质的根本原因是_______________________________________________________________________。(2)金属晶体的构成粒子是________和________。(3)决定离子晶体结构的因素有________、________和离子键的纯粹程度。晶格能最能反映离子晶体的稳定性，晶格能越大，熔点越________，硬度越________。7．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中一定都存在共价键②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素⑤晶格能由大到小顺序：MgO>NaF>NaCl>NaBr⑥在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Na+是6个A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．②③⑤8．下列三种离子晶体：①NaF(核间距2.31×10－10m)②NaCl(核间距2.79×10－10m)③CaO(核间距2.40×10－10m)晶格能大小顺序正确的排列是（）A．①>②>③B．①>③>②C．③>②>①D．③>①>②9．下面的排序错误的是（）A．晶体熔点由高到低：MgO>H2O>NH3B．熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI10．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2参考答案：1．答案：C解析：晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量，说法是正确的。2．答案：B3．答案：C4．答案：B5．答案：C6．答案：(1)各向异性固定的熔点晶体能自发地呈现多面体外形构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性有序排列(2)金属阳离子自由电子(3)几何因素电荷因素高大解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是晶体的相关知识。7．答案：D8．答案：D解析：离子电荷和核间距是影响晶格能的两个重要因素。在离子电荷相等的情况下，核间距小的晶格能大，所以晶格能NaF>NaCl；在核间距相差不大时，离子电荷多的晶格能大，所以晶格能CaO>NaF。9．答案：B解析：试题分析：B项：顺序应为，金刚石>纯铁>生铁>钠，故错。故选B。考点：熔点硬度晶格能点评：本题考查的是熔点、硬度、晶格能的相关知识，需要注意的是合金的熔点会低于各组成成分的熔点。10．答案：B解析：A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。