[自我评估]写出下列离子方程式1．实验室用大理石和稀盐酸制取CO22．向AlCl3溶液中加入过量的氨水3．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：．。[知识体系和复习重点]1.氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）2．氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）--氧（氧化反应）-----还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（还原反应）---氧（氧化剂）3.双线桥表示电子转移方向和数目[典型题析]1.阅读下列材料后回答问题一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.⑴在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂；(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作_______剂,具有性；(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为_____；（4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉__。2.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。配料名称精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易____________。（2）已知可用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。写出这个反应的离子方程式（3）现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物质[巩固提高]①②1．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化2．对反应：C+2H2SO4（农）==2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是A.浓H2SO4作氧化剂B.C元素被氧化C.S元素的化合价降低D.转移的电子数为2e-3．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是A.N2OB.NOC.NO2D.N2O54．阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。对于该反应的说法正确的是A.联氨是氧化剂B.氧化产物和还原产物的质量比为1︰2C.属于置换反应D.联氨是还原剂5．在①化合反应．②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④6．对反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是A.在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物B.由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2D.被还原的氧原子与被氧化的I－的个数比为1∶27．对于反应MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子8．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是A．正极B．电子流出的一极C．发生氧化反应的一极D．逐渐溶解9．在反应SiO2+3C===SiC+2CO中，还原剂与氧化剂的质量比是A．2：1B．1：2C．1：3D．2：310．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O211．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O212．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A．CB．NC．N和SD．N和C13．（08广东理科基础33）氮化铝（AlN，Al和N的相...
