2017～2018学年第一学期高一年级12月考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27Fe—56Cu—64Si—28Ca—40Mg—24Cl—35.5一、选择题（本题有25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl42．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3．在实验室里，使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（）A．NaCl溶液B．氨水C．稀硫酸D．NaOH溶液4．为防止所配制的一定浓度的FeCl2溶液变质，可向其中加入()A．铝粉B．铁片C．氯水D．NaOH溶液5．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂6．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+7．下列叙述正确的是（）A．常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐工业产品的共同原料为石灰石8．下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）A．FeCl2B．Fe(OH)3C．CuSD．NaHCO39．下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．粗硅制备单晶硅B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]C．金属冶炼D．服用含NaHCO3的胃药可以治疗胃酸过多10．在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是()A．molB．molC．molD．cmol或mol11．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落12．昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O13．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氯水应保存在棕色带玻璃塞的细口瓶中14．下列反应中，通过置换反应得到金属单质的是（）A．铜浸入氯化铁溶液中B．一氧化碳通过炽热的氧化铜C．焦炭与石英混合高温加热D．四氯化钛与金属钠混合加热至熔融15．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、NH4+、OH—、HCO3—B．K+、Mg2+、Cl—、SO42—C．Al3+、H+、S2—、SiO32—D．Fe2+、H+、Na+、NO3—16．把1.0mol·L—1CuSO4溶液、1.0mol·L—1Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（）A．1.0mol·L—1B．2.0mol·L—1C．3.0mol·L—1D．4.0mol·L—117．下列各组物质反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑...
