江苏省南京市南大附中高考化学 周考试卷（15）（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（15）一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物2．（4分）下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物3．（4分）下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法4．（4分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性5．（4分）某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（）A．NH4+B．Ca2+C．Mg2+D．Al3+6．（4分）（2014•仁寿县模拟）下列解释实验事实的化学方程式正确的是（）A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2OC．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣7．（4分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．铝热法炼铁：Fe2O3+2AlAl2O3+2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O24NO+6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32﹣+2H+H2O+CO2↑D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O28．（4分）（2014春•青羊区校级期末）海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．海水提盐都属于物理变化B．利用母液可进一步提取溴，但要富集C．上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大9．（4分）（2014秋•高新区校级月考）向100mL0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性10．（4分）（2014秋•兴国县校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种11．（4分）（2014•银川校级模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三...