第七章化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：选B。A项，ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔH<0、ΔS>0时，ΔG恒小于0，任何温度下反应均能自发进行，错误；B项，该反应ΔH>0，反应方程式左边为固体、右边为气体，混乱度增大是该反应自发进行的主要因素，正确；C项，焓变和熵变必须同时作为反应自发性的判据，错误；D项，通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，错误。2．(2016·衡水高三模拟)某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A．在T2温度下n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>aB．若T2>T1，则正反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>cD．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v(d)>v(b)解析：选A。A项，在T2温度下n(A2)不变时达到平衡，增加B2的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。B项，若T2>T1，升高温度，生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，错误。C项，当A2的物质的量一定时，B2的物质的量越大，A2的转化率越大，故达到平衡时A2的转化率大小为c>b>a，错误。D项，温度越高，反应速率越大，若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v(d)0B．SO2转化率：a>b>cC．化学反应速率：c>b>aD．平衡常数K：b>c>a解析：选C。A项，b点c(SO3)达到最大值，故b点为反应平衡点，c点为升温后平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应；B项，SO2转化率：b>c>a；C项，温度越高，化学反应速率越快；D项，温度升高，平衡逆向移动，故平衡常数K：a>b>c。5.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2解析：选D。由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即ΔH＜0；25℃时，该反应的平衡常数K＝＝＝2.2，故D项...
