第二节元素周期律[基础快练]1．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④答案C解析若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。2．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层答案C解析第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。最外层最多可容纳8个电子，故C错误。3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()答案D解析与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布示意图，可知只有D中氯原子与氟原子化学性质相似。4．已知元素镭(Ra)是第七周期ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是()A．RaSO4难溶于水B．RaCO3的热稳定性较好C．Ra能与冷水反应D．Ra(OH)2的碱性很强答案B解析由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第ⅡA族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaSO4难溶于水，A正确；由MgCO3、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，B错误；由Mg与冷水缓慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推出从上到下第ⅡA族元素的单质与冷水的反应由难到易，C正确；根据同主族元素性质的递变规律及Ba(OH)2是强碱可知，D正确。5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M答案B解析B、C同周期，B在C的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强于Be(OH)2，B正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小，D错误。6．下列递变情况不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强答案C解析在同一周期中，随着核电荷数的增加，C、N、O原子半径依次减小。7．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－答案B解析A项，Mg、Ca属于同一主族，r(Mg)r(Cl－)>r(K＋)，Na＋比另外三种粒子少一个电子层，所以半径最小，正确；C项，Br－、Br属于同一元素，r(Br－)>r(Br)，Br、Cl属于同一主族，r(Br)>r(Cl)，Cl、S属于同一周期，r(Cl)r(Na＋)>r(Al3＋)，Cl－比另外三种粒子多一个电子层，所以半径最大，错误。“三看”法比较简单微粒的半径大小(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。8．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A．原子序数由大到小的顺序是C>A>BB．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C答案B解析由题意可知，三种元素在周期表中的位置为，且可推出，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为A>B>C；C项中离子半径应为A2－>C－>B2＋；D项中最外层电子数应为C>A>B。9．元素周期表可以指导人们进行规...
