湖北省钢城四中2017-2018学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括17小题，共51分）1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（）A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③2.从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外各电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数3.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（）A．B．C．D．4．可逆反应A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v（A）=0．15mol/（L•min）B．v（B）=0．02mol/（L•s）C．v（C）=0．01mol/（L•s）D．v（D）=0．1mol/（L•min）5.关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A．共价化合物中不可能同时出现极性共价键和非极性共价键B．离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物6.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率7．下列关于化学反应的描述中正确的是（）A．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大B．用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变C．燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关8．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．4.48L氨气中含有0.6NA个N－H键C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X9．下列说法错误的是（）A．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素B．某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222C．U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素10．在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（）A．该反应的化学方程式为M2NB．若t1=1，则反应开始至t1时间段M的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率等于逆反应速率11.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是A.P4S3中磷元素为+3价B.P4S3属于共价化合物C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D.1molP4S3分子中含有9mol共价键12．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是H2O2负极正极H+HO2HO2电池Ⅰ电池Ⅱ电池Ⅲ电池ⅣA．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒13．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v(C)=v(D)=0．25mol•L-1•s-1B．z=2C．B的转化率为25%D．C的体积分数为28．6%14.某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。下列说法正确的是A.仪器A的名称长颈漏斗，仪器D的名称为球形干燥管B.若利用上装置验证非金属性：Cl>S，装置A、B、C中所装药品应分别为稀盐酸、MnO2、Na2S溶液C.若利用上装置证明非金属性：S>C>Si，装置A、B、C中所装药品应分别为稀硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现白色沉淀现象，则可以证明...
