电解原理的应用1．已知金属离子的氧化性：Cu2＋>Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋。金属镍有广泛用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是()A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有铜和铂两种金属单质2．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)A．KNO3B．NaClC．AgNO3D．CuCl23．下列过程需要通过电后才可进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④4．写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质（1）NaNO3；（2）HCl；（3）Cu（NO3）2；（4）NaCl。5．惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A．NaClB．CuSO4C．AgNO3D．Na2SO46．化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是（）A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放7．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中不变，则可选用的电极是（）A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极8．电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O29．在粗铜精炼的反应中当阳极，发生（填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应10．粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。（1）电解时__________作阳极，电极反应式为_______________________；作阴极，电极反应式为_________________________。（2）电解前CuSO4溶液的浓度为1mol·L-1，电解时如有0.5mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜质量为。阳极泥的主要成分是__________________。参考答案：1．答案：D解析：电解池中阳极发生氧化反应，电极反应为Ni－2e－===Ni2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；阳极镍、铁、锌都溶解，而阴极只析出镍，故阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B项错误；镍精炼实验中的电解质溶液是镍盐，溶液中存在Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋，C项错误；铜、铂没有溶解，D项正确。2．答案：C解析：3．答案：B解析：4．答案：（1）H2O（2）HCl（3）CuO（4）HCl解析：5．答案：D解析：A项，电解NaCl溶液，c(OH－)增加，c(H＋)减小；B项，电解CuSO4溶液，c(H＋)增加；C项电解AgNO3溶液，c(H＋)增加；D项，电解Na2SO4溶液，实际是电解水，电解后溶液仍然为中性，c(H＋)不变。6．答案：B7．答案：A解析：A项中阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，电解解过程中不变，符合题意；B项中当合金中的Zn失电子时，电解质溶液中减小；C项中阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，减小；D项中阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，减小。8．答案：B解析：由放电顺序Cu2＋>H＋>Na＋，Cl－>OH－>SO知开始时析出Cu与Cl2。9．答案：粗铜氧化Cu-2e-=Cu2+解析：在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。10．答案：（1）粗铜Cu-2e-====Cu2+，Zn-2e-====Zn2+纯铜Cu2++2e-====Cu(2)1mol·L-116g银、金解析：本题考查精炼铜的有关知识。注意：在精炼铜的过程中，理论上电解液浓度保持不变。
