高一化学元素周期表阶段综合复习及某些知识的总结人教版知识精讲VIP免费

高一化学元素周期表阶段综合复习及某些知识的总结人教版【本讲教育信息】一.教学内容：元素周期表阶段综合复习及某些知识的总结二.知识重点：1.核素：由一定数目的质子和一定数目的中子构成的一种原子。2.同位素：（1）把质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（2）①天然存在的同位素。无论存在形式如何，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。②同一元素的各种同位素的质量数不同，但它们的化学性质是基本相同的。3.几种相对原子质量的确定标准：（1）原子的相对原子质量：原子A的质量与原子质量的相比，所得比值。（2）原子的近似相对原子质量：（3）元素的相对原子质量：各天然同位素的原子的相对原子质量乘以在自然界的百分含量的乘积之和。（4）元素的近似相对原子质量：各天然同位素的质量数乘以在自然界的百分含量乘积之和。4.比较微粒半径大小的规律。（1）同周期的原子，随核电荷数的增大，r逐渐减小。（2）同主族元素的原子和离子，随核电荷数的增大，r逐渐增大。（3）核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增大，r减小。（4）同种元素价态越高，r越小。（5）当核外电子排布不同，核电荷数也不同的粒子，要在参照物存在下对比，得出结果。5.金属性、金属活动性与还原性的区别：金属性——气态金属原子失能力大小。金属活动性——金属原子在水溶液中失能力大小。绝大多数金属元素以上两种情况下失电子的能力是相同的，个别金属元素有差异。以上两种均表现为还原性。6.非金属性、非金属单质的活动性与氧化性：非金属性——指元素的原子得电子的能力的大小。非金属单质的活动性——指非金属单质在参加化学反应（一般为得电子过程）时，断裂为单个原子并参与反应的难易程度，它与其分子内化学键的类型及强弱有关。氧化性：指含有易得电子元素的物质的性质。7.几个重要关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数质量数=质子数＋中子数（数值）主族序数=最外层电子数=最高正化合价最高正化合价＋│负化合价│=8（非金属元素）【典型例题】[例1]硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为，则对硼元素中的质量分数判断正确的是（）[上海高考]A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%解析：设原子含量为，则原子含量为，根据元素的近似相对原子质量的计算方法，则有，。因为的质量小于的质量，所以的质量分数小于20%。故选C。[例2]某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为，由此推断以下结论中，正确的是（）A.此元素有3种不同的同位素B.其中一种同位素质量数为80C.同位素占原子总数的D.平均相对分子质量为160解析：若某元素有两种同位素、，则构成的双原子单质分子有、、三种。若，则，，求得两种同位素的质量数分别为79、81。由三种单质的物质的量之比为可求得、原子的物质的量之比为。。故选CD。[例3]具有相同电子层结构的三种微粒、、，下列正确的是（）A.原子序数关系是B.微粒半径的关系是C.一定是稀有元素的一种原子D.原子半径的关系是解析：电子层结构相同的粒子，核电荷数越大越小，且阳离子核电荷数大于阴离子，则微粒半径为，B正确。原子序数，A错。C正确。原子半径，D错。故选：B、C[例4]设某元素原子核内的质子数为，中子数，则下列论断正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为C.若碳原子质量为，此原子的质量为D.核内中子的总质量小于质子的总质量解析：B，的质量数，是同位素相对原子质量的近似值，不是元素的相对原子质量。C，此原子的质量近似等于。D，不一定，若为，则中子质量小于质子质量，若为则中子质量大于质子质量。故选：A[例5]短周期元素A和B可组成化学式为的化合物，若A、B两元素的原子序数分别为、，则的数值是（）A.4，6，8，14B.4，6，8，15.C.5，6，8，14.D.4，5，6，8，14解析：解法一：A、B的化合价可能是，或，或。符合此A，B的短周期元素及其原子序数之差为：AB、、、、4，126，2，10，148故选：A解法二：据化合价，或，或。因A、B化合价之差均为偶数，故其原子序数之差通常应为偶数（是一般规律，...