辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一下学期6月月考化学一、单选题：共20题1．下列说法正确的是A.其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡【答案】C【解析】本题考查化学反应速率，影响反应速率及平衡的因素。A.其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，错误；B.过程的自发性可确定过程能否发生，与反应速率无关，错误；C.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律，正确；D.催化剂能降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，错误。答案选C。2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查原子结构及元素周期律。A.同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ne与Na+的核外电子排布相同，但化学性质不同，错误；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越多，半径越小，则离子半径S2-、Cl-、K+、Ca2逐渐减小，错误；D.与互为同位素，电子排布相同，得电子能力相同，正确。答案选D。3．反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温【答案】D【解析】本题考查影响反应速率的因素及化学平衡移动。A.加压可使正逆反应速率同时增大，错误；B.减压使速率降低，平衡正向移动，A的浓度减小，错误；C.减小E的浓度，反应速率降低，平衡正向移动，A的浓度减小，错误；D.降温，反应速率降低，平衡逆向移动，A的浓度增大，正确。答案选D。4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A.C2H5+3O22CO2+3H2OΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-269kJ/mol(反应热)D.2NO2O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】本题考查热化学方程式的正误判断。A.没有标明物质状态，错误；B.中和反应是放热反应，ΔH为负值，错误；C.硫的燃烧是放热反应，正确；D.没有标明物质状态，错误。答案选C。5．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同温度及压强(P1，P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的A.ΔH＞0，m+n＞xB.ΔH＜0，m+n＞xC.ΔH＞0，m+n＜xD.ΔH＜0，m+n＜x【答案】B【解析】本题考查化学平衡的图像问题。由图a可知，P1条件下反应先达平衡，则P1>P2，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m+n＞x；由图b可知，温度升高，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，则ΔH<0。答案选B。6．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④B.②④⑤C.①③⑤D.①②③④⑤【答案】C【解析】本题考查化学平衡状态的判断。判断平衡状态的两个因素：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各组成浓度保持不变。①单位时间内生成amolO2是正反应，同时生成2amolNO2是逆反应，且反应速率之比等于化学计量数之比，即v(正)=v(逆)，正确；②单位时间内生成amolO2，同时生成2amolNO都是正反应，不能说明达到平衡状态，错误；③混合气体的颜色不再改变，即各组分的浓度不再改变，说明达到平衡状态，正确；④根据题意，恒容密闭容器的体积不变，混合气体的总质量不变，所以密度始终不变，则混合气体的密度不再改变不能说明是平衡状态，错误；⑤因反应前后气体的物质的量不同，则平均相对分子质量不同，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，...
