广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试高一化学试卷（重、平）可能用到相对原子质量H：1C：12N:14O:16S:32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离()。A.过滤B.分液C.萃取D.蒸馏2．水的摩尔质量是()。A.18B.18molC.18gD.18g/mol3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()。A．分散质粒子的大小B．是否能通过滤纸C．是否有丁达尔现象D．是否均一、透明、稳定4．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应5.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①③⑤C.①②⑤D.①②④6．下列物质中属于电解质的是()。①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.Na2SO3SO2B．HClCl2C.H2SO4(浓)SO2D.SO2SO38．下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物9．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．1mol任何气体体积均为22.4LD．0.5molSO2分子的质量为32g10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuD.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。A．Ag＋、K＋、NO、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO、SO12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．CaO＋H2O===Ca（OH）213．下列叙述中，属于金属化学性质的是（）A．纯铁是银白色固体B．钨有很高的熔点C．铜容易传热、导电D．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜14．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水15．下列仪器不能用于加热的是（）A.圆底烧瓶B.容量瓶C.试管D.烧杯16．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:11B．5:6C.11:6D．6:5广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试高一化学答题卷（重、平）座位号班级姓名考室线第II卷（非选择题，共52分）17.（16分）⑴计算0.5molCO2的质量是，约含有个CO2分子；计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是，质量是。⑵100mL5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是，Na2CO3的质量。⑶1molH2SO4中含mol硫原子，个氢原子。18.（10分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是_______。19.（9分）写出下面的反应方程式或离子化学方程式：1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：离子方程式：3.过氧化钠与二氧化碳反应：4.铝和氢氧化钠溶液反应：(2分)离子方程式：(2分)20．（10分）(1)金属钠切开后，光亮的金属表面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。(2)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。21．（7分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的...
