元素周期律1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半
下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸【答案】B【解析】短周期元素A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径B＞C＞D，原子半径为D＞A，则原子半径为B＞C＞D＞A，故错误；B、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性A＞C，故正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性D＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性D>C，故错误；D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸中钝化，不能溶解，故错误
2．关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的是（）A．稳定性：HAt>HClB．氧化性：At2>I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性【答案】C【解析】At属于卤族元素，A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱，因为稳定性HAtSi，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，因此酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl、S、P属于同周期，非金属性Cl>S>P，P和As属于同主族，自上而下，非金属性减弱，因此非金属性P>As，因此
