元素周期律1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸【答案】B【解析】短周期元素A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径B＞C＞D，原子半径为D＞A，则原子半径为B＞C＞D＞A，故错误；B、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性A＞C，故正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性D＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性D>C，故错误；D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸中钝化，不能溶解，故错误。2．关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的是（）A．稳定性：HAt>HClB．氧化性：At2>I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性【答案】C【解析】At属于卤族元素，A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱，因为稳定性HAtP，同主族自上而下，非金属性减弱，即C>Si，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，因此酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl、S、P属于同周期，非金属性Cl>S>P，P和As属于同主族，自上而下，非金属性减弱，因此非金属性P>As，因此氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故说法正确；C、原子半径一看电子层数，电子层数越多半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增为减小，因此半径大小：Na>Mg>Al>F，故说法错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K>Na>Mg>Al，即碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故说法正确。4．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3【答案】C【解析】非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期自左向右，非金属性增强，A、根据上述推断，原子序数：X>Y>Z，故说法正确；B、非金属性：X>Y>Z，故说法正确；C、同周期自左向右，原子半径减小，因此半径Z>Y>X，故说法错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，故说法正确。5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2【答案】B【解析】根据原子半径及主要化合价，可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O元素，A、元素的金属性X>Y，故错误；B、一定条件下，氮没有氧活泼，所以氧在一定条件下可以置换氨气中的氮，故正确；C、Al(OH)3不溶于稀氨水，故错误；D、常温下，氮气与氧气不能直接生成NO2，故错误。6．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子...
