多角度复习教材知识陈世华一、理清位—构—性关系1、结构结构决定性质，重点掌握1～20号元素原子结构示意图，碱金属、卤素、氧族元素原子结构特点，从原子结构出发，把握元素主要化合价、原子半径、元素分类等信息。掌握常见元素结构特点，如电子层数等于最外层电子数的有氢、铍、铝等。2、位置根据元素原子结构确定元素在周期表中位置，熟练掌握元素在周期表中的位置；反过来，可以从元素在周期表中位置推断元素原子结构。3、性质：（1）根据元素在周期表中位置，确定元素相关性质。例如，16号元素→它位于第三周期第VIA族→它属于非金属，最高化合价为+6，最低化合价为－2价，典型物质：单质为S，氢化物为，最高价氧化物为，最高价含氧酸有，典型含氧酸盐有，无氧酸盐有等。另外，也是重要的二元中强酸。（2）整合其他族元素，如氧族元素与卤素、碱金属元素整合。例如，设计方案验证氯非金属性强于硫：至少可以通过下列方法比较：①根据元素在周期表中位置判断，氯和硫原子层数相同，氯质子数为17，最外层有7个电子，硫质子数为16，最外层有6个电子，所以氯原子半径小于硫的半径，氯的非金属性比硫强；②根据高价含氧酸的酸性判断：高氯酸是酸王，酸性：，高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素（中心元素：除H、O外）的非金属性越强；③比较气态氢化物稳定性：氯化氢很稳定，而硫化氢易分解；④比较非金属单质与氢气反应难易程度：硫与氢气在高温下反应，而氯气与氢气在光照下化合；⑤比较非金属单质与同一种变价金属反应：氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁。氯气与铜反应生成氯化铜，而硫与铜生成硫化亚铜等。二、运用元素周期表1、周期要求掌握短周期元素原子结构、位置。其中氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯作为重点，锂、氟、稀有气体作为了解，铍、硼作为新信息了解。了解短周期元素结构特点，10电子、14电子和18电子微粒。在元素推断题中，主要考查了短周期元素。2、主族：要求熟悉主族元素的名称、在周期表中位置，根据原子序数能推断元素在周期表中位置。例如，铋、铊、铅、锗、硒；还要求会推断未知元素如114、116号元素在周期表中位置。会写出IA族、VIA族和VIIIA族元素氧化物、高价氧化物对应的水化物、氢化物、盐的化学式。重点掌握每个主族的代表元素：如氧族元素代表是硫。3、典型元素高考大纲重点要求六种元素（铝、铁、钠，氯、氮和硫），了解镁、钙、锂，铜等。近几年高考关注了铅、铊、钛、铬等金属，主要从安全和新材料角度切入。4、递变规律元素周期律指导我们学习元素化合物知识。熟练掌握同主族和同周期元素，①元素性质（原子半径、原子序数、最外层电子数、主要化合价、金属性和非金属性）递变规律；②气态氢化物的递变规律，同主族从上至下气态氢化物稳定性减弱、水溶液酸性增强、还原性增强；同周期，从左至右：气态氢化物稳定性增强，水溶液酸性增强；③高价氧化物对应的水化物：同周期从左至右，碱性减弱，酸性增强；同主族从上至下，碱性增强，酸性减弱。5、“三线”①对角线：短周期中处于对角线的三组元素：锂—镁，铍—铝，硼—硅，对应元素及其化合物的性质相似，例如，氢氧化镁和氢氧化锂难溶，碳酸锂和碳酸镁微溶，铍和铝都能与氢氧化钠和盐酸反应。②边界线：要求会画元素周期表的边界线（2006年高考考查）；③会画金属与非金属分界线（2005年上海高考），分界线附近的元素具有金属性和非金属两性。用心爱心专心115号编辑1三、掌握硫系物质1、建网①将上述物质转化关系与氧化还原反应，离子反应联系起来；②同一种物质之间转化，可以用多种途径，培养发散思维能力。2、全面突破化学反应对于重要的化学反应要进行多角度、多方位突破。以铜与浓硫酸反应为例，（浓）（1）从氧化还原反应的角度分析：该反应是氧化还原反应，电子从铜元素转移到硫酸中硫元素上，数目为2，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，硫酸铜是氧化产物，二氧化硫是还原产物。（2）从物质的作用分析：浓硫酸只有起氧化剂作用，另外起酸的作用。由此，联想到下列反应：（浓），盐酸起酸和还原剂的作用。再联想到：，氯气既是氧化产物又是还原产物...
