高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第3课时）课堂达标 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第3课时）1．(2016·彭州高一检测)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(B)A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。A.若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3＋，也可能不含Fe3＋，错误；B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋，正确；C.若溶液中有Cu2＋，则可能没有固体析出，也可能有固体析出，错误；D.若溶液中有Fe2＋，产生的固体中可能有Cu析出，也可能没有Cu析出，错误。2．下图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是(C)MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊试液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液解析：硫酸铁与Ba(OH)2反应生成硫酸钡白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，硫酸铁与铜反应不会呈现浅绿色，A项错误；硫酸铁与FeO不反应．且FeO难溶于水，B项错误；物质间发生化学反应时颜色的变化情况符合图示，C项正确；硫酸铁与MgCl2溶液不反应，D项错误。3．(2016·沈阳高一检测)向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，再滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是(B)A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质解析：加入氯水后混合液出现红色，说明有铁离子与SCN－反应，则亚铁离子被氯气氧化成铁离子，原晶体中含有SCN－，氯气的氧化性强于铁离子，所以选B。4．(2016·忻州高一检测)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是(B)A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．氯水解析：加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A错误；亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，B正确；亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，C错误；亚铁离子会被氯水氧化成铁离子，不能鉴别，D错误。5．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是__Fe3＋、Cu2＋__；铜单质__一定__(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__Fe、Cu__，Fe2＋__一定__(填“一定”或“可能”)存在。解析：解答时应首先弄清物质间可能发生的反应。凡是相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有①Fe＋2FeCl3===3FeCl2；②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2；③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2＋。6．根据下列流程图回答问题。试写出：(1)化学式：沉淀1：__Ag__，A：__Fe(OH)3__B：__Al2(SO4)3__。(2)沉淀2生成红褐色沉淀A的化学方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)A溶于硫酸所得溶液也可作净水剂，其原理是__A与硫酸反应生成的硫酸铁与水反应生成Fe(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮杂质__。解析：银不与盐酸反应，故沉淀1为银，氧化铝、铁分别与盐酸反应的方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，所以滤液1为AlCl3和FeCl2的混合物，加入过量的氢氧化钠时，发生反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl，Fe(OH)2沉淀被空气氧化生成Fe(OH)3。A溶于硫酸生成硫酸铁其净水原理是硫酸铁与水生成Fe(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮杂质。