宿迁市2016~2017学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共60分）单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1.2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH4·nH2O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。则下列有关可燃冰的说法中不正确的是A.可燃冰释放的甲烷属于烃B.可燃冰是一种洁净的新能源C.可燃冰实质是水变成的固态油D.可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能【答案】C【解析】A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4，甲烷属于烷烃，故A正确；B、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种洁净的新能源，故B正确；C、可燃冰的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，水不可能变成固态油，故C错误；D、可燃冰燃烧时，化学能转化为热能，故D正确；故选C。2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.HF的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A正确；B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为，故C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，故D错误；故选A。点睛：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法。3.2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数【答案】C【解析】235U中“235”是指该原子的质量数，故选C。点睛：本题主要考查了原子符号的含义。要知道，原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数。4.下列比较不正确的是A.原子半径：N＞O＞FB.酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S【答案】B【解析】试题分析：A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：N＞O＞F，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HF＞HCl＞H2S，D正确。答案选B。考点：考查元素性质、元素周期律等知识。5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是...A.CaCl2B.Na2OC.H2OD.NH4Cl【答案】D【解析】A.CaCl2为离子化合物，含有离子键，故A错误；B.Na2O为离子化合物，含有离子键，故B错误；C.H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；D.NH4Cl既含有共价键，又含有离子键，为离子化合物，故D正确；故选D。点睛：本题考查共价化合物的知识，共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，本题的关键词是共价键和离子化合物。6.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B.甲烷与O2的燃烧反应C.铝与稀盐酸D.灼热的炭与CO2反应【答案】D【解析】A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；B.甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C.铝与稀盐酸属于放热反应，故C错误；D.灼热的炭与CO2反应属于吸热反应，也是氧化还原反应，故D正确；故选D。7.下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A.与H2化合时，X单质比Y单质...
