云南省昆明市2018届高三化学10月月考试题7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．工业用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．Na可用于冶炼金属钛8、下列说法正确的是（）A．苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后用过滤的方法除去B．苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D．分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）9、物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯（乙酸）滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶10、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是（）异戊二烯与等物质的量的Br2发生反应2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生反应丙烯与H2O在催化剂作用下发生反应新戊烷和氯气生成一氯代物的反应11、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（）A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C．原子半径：C＞D＞BD．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高12、下列有关说法中正确的是（）A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)13、如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－＝2H2↑26、（共14分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式。（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、。拆去a导管的后果可能是3232。（3）U形管C中盛装的可以是（填序号）。①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是。（5）E装置中进行的实验存在明显不足，不足之处是，溶液X可以是（填序号）。①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液。27、（15分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1）该生产中需要纯净的CO2气体，写出实验室制取CO2的化学方程式。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是（填字母）。a．75%酒精b．双氧水c．苯酚d．84消毒液（NaClO溶液）（3）写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。（4）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：。（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）=___________________。（7）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用（填操作步骤）、趁热...
