河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第49天 弱电解质的电离-人教版高三全册化学试题VIP免费

弱电解质的电离1、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是（）①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④B．②③④C．③④D．②④【答案】C【解析】2、常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（）A．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在c（H+）﹣c（OH﹣）=c（CN﹣）﹣c（Na+）B．等温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，后者大C．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍【答案】C【解析】常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，A．根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CN﹣），所以得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（CN﹣）﹣c（Na+），故A正确；B．等温下，等浓度的CH3COOH和HCN溶液中醋酸的电离程度大于氢氰酸，所以pH后者大，故B正确；C．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故C错误；D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol·L﹣1CH3COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10m﹣14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=10n﹣14mol/L，所以前者是后者的10m﹣n倍，故D正确；故选C．3、下列说法正确的是（）A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，C(H+)和C(OH—)都会减小B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH。若PH>7，则H2A是弱酸；若PH<7,则H2A是强酸C．将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3D．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L-1的HCl与CH3COOH的混合液至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和【答案】C【解析】4、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是（）弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KiKi1=5.9×l0﹣2Ki2=6.4×l0﹣51.8×l0﹣54.9×l0﹣10Ki1=4.3×l0﹣7Ki2=5.6×l0﹣11A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）【答案】B【解析】A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；D、Na2CO3溶液中物料守恒c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故D错误5、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A.醋酸根离子的物质的量减小B.溶液的pH减小C.醋酸的电离平衡向左移动D.醋酸的浓度减小【答案】D【解析】6、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱【答案】B【解析】7、在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=amol·L-1，电离度为α1，B溶液中c(CH3COO-)=amol·L-1，电离度为α2。下列叙述中正确的是（）A.B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2)mol·L-1B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值C.α2>α1D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍【答案】A【解析】根据题干给出的数据B溶液中c(CH3COO-)相当于A溶液中c(CH3COOH)，说明B溶液中c(CH3...