第1课时烷烃和烯烃烯烃的顺反异构1.了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系。2.理解烷烃、烯烃的结构及化学性质。3．了解烯烃的顺反异构。烷烃和烯烃的性质[学生用书P19]1．烷烃和烯烃的物理性质物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大；烷烃、烯烃的密度小于水的密度2．烷烃的化学性质(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。(2)取代反应——特征反应烷烃可与纯卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢，如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如C16H34――――――→C8H16＋C8H18。3．烯烃的化学性质(1)加成反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴丙烷的化学方程式为。(2)氧化反应①烯烃能使紫色高锰酸钾酸性溶液褪色。②可燃性单烯烃燃烧的通式为CnH2n＋O2――→nCO2＋nH2O。(3)加聚反应单烯烃加聚反应的通式为nR1CHCHR2――→。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)符合CnH2n＋2的烃都是烷烃。()(2)符合CnH2n的烃都是烯烃。()(3)等质量的烷烃和烯烃燃烧，烷烃比烯烃耗氧气多。()(4)碳原子数小于5的烷烃和烯烃常温下都为气体。()(5)制取1氯乙烷时可用乙烷和氯气反应，也可用乙烯与HCl反应。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×2．下列不属于烷烃的性质的是()A．都难溶于水B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色答案：D3．下列有关烯烃的说法中正确的是()A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使KMnO4酸性溶液褪色答案：D1．烷烃、烯烃的物理性质及其变化规律(1)烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小。(2)随着分子中碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态由气态逐渐过渡到液态或固态。分子中的碳原子数小于或等于4的脂肪烃在常温下都是气体，其他脂肪烃(新戊烷除外)在常温下是液体或固体。(3)熔、沸点一般较低。其变化规律如下：①组成与结构相似的物质(即同系物)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低。③组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔、沸点越高。2．烷烃、烯烃的比较烷烃烯烃通式CnH2n＋2(n≥1)单烯烃：CnH2n(n≥2)代表物CH4CH2===CH2结构特点全部为单键，饱和链烃；正四面体结构含碳碳双键；不饱和链烃；平面型分子，键角120°化学性质取代反应光照，卤代－加成不能发生能与H2、X2、反应HX、H2O、HCN等发生加成反应氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮伴有黑烟不与KMnO4酸性溶液反应能使KMnO4酸性溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别溴水不褪色；KMnO4酸性溶液不褪色溴水褪色；KMnO4酸性溶液褪色符合通式CnH2n＋2(n≥1)的物质一定是烷烃，但是符合通式CnH2n(n≥2)的物质不一定是烯烃，也可能是环烷烃。3．加成反应与取代反应的比较名称比较内容加成反应取代反应概念有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应反应前后分子数目减少一般相等反应特点有时只有一种加成方式，有时有多种加成方式反应常常分步发生，多步反应共同进行加成反应是有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，其特点是“断一加二，都进来”...
