河北省广平县第一中学高三化学二轮复习《化学反应速率》定时练习1．[2011·云南一检]一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是()A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)－1B．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动图7－12．有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，图7－1中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是()A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v正＜v逆3．图7－2表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化情况，根据曲线判断下列说法正确的是()A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向进行B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向进行C．t1时增大N2的浓度同时减少了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时使用催化剂，平衡向逆反应方向进行4．在某温度时，将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是()A．v(A)正∶v(B)逆＝1∶2B．混合气体密度不再变化C．混合气体压强不再变化D．A的转化率不再变化图7－46．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图7－4所示。下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)7．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡2A(g)＋B(g)3C(？)，测得此时c(A)＝0.022mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是()A．C为非气态B．C为气态C．第二次达到平衡时C为非气态D．第三次达到平衡时C为非气态8．某化工厂生产Z的反应为X(g)＋2Y(g)2Z(g)；ΔH<0，温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示：压强/×105Pa温度/K0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360093.785.889.596.4工业合成Z的适宜条件为()A．高温、高压B．低温、高压C．常温、常压D．常压、适宜温度9．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小10．恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2molA气体和1molB气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出QkJ热量。请完成下列空白：(1)下列说法中能作为该可逆反应到达平衡的标志的是________。A．混合气体平均相对分子质量保持一定B．单位时间内每消耗2molA的同时，生成1molBC．容器内气体密度恒定不变D．气体B的物质的量不再发生变化(2)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；x＝________。(3)保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是________。A．均减小0.25molB．均增加0.25molC．均加倍D．均减半(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相同温度下达到新的平衡，此时B的物质的量为________________________________________________________________________。(5)写出...
