江苏省海门市高考化学 午间练习三-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

午间练习（三）1、图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素ABCDEFGHIJ原子半径(10－10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4最低价态－2－－2－－4－3－1－－3－4试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布是____________________________________________。(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________________，__________________。(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________个σ键，________个π键。(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第________族。图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是________________________________________________________________________。2、叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3,3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是________。(2)基态氮原子的L层电子排布图为______________。(3)与N3－互为等电子体的分子为________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为__________________。(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_______________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：__________________________________________。(5)N2O沸点(－88.49℃)比NH3沸点(－33.34℃)低，其主要原因是__________________________________________________________________________________。(6)安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3=====3Na2O＋2Fe＋9N2↑。①氮分子中σ键和π键数目之比为________________。②铁晶体中存在的化学键类型为____________________。3、氯化铬酰(CrO2Cl2)能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题。(1)写出基态铬原子的电子排布式：________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有________________(填元素符号)，其中一种金属元素的阳离子易与H2O或NH3通过________________(填化学键类型)结合在一起。(2)与铬同周期的镓与砷形成的砷化镓晶胞如图所示，则晶胞中实际拥有的砷原子(白色球)个数为___________，比较二者的电负性：As________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。(3)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______________(填序号)，CCl4分子的空间构型是_________________。4、ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图是________________；基态砷原子的电子排布式为__________________。(2)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是__________________。(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________________。(4)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______________。②Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为__________________，与其互为等电子体的一...