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高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 第2课时 化学反应的限度练习 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 第2课时 化学反应的限度练习 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题_第1页
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第2课时化学反应的限度1.对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止解析:平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑:一是反应物的起始浓度,二是化学方程式中的化学计量数。如2molM与1molN反应,无论怎样反应,M与N的浓度永远不相等,所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的,A错误;此反应是可逆反应,B错误;反应物和生成物的浓度都保持不变,可以说明反应既不向正反应方向移动,也不向逆反应方向移动,符合化学平衡特征,C正确;化学平衡是一种动态平衡,D错误。答案:C2.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是()①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④解析:煤粉碎可提高煤的利用率,脱硫是为了减少SO2的产生过量空气是为了充分燃烧,减少CO产生。答案:A3.在密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列叙述中,一定属于平衡状态的是()A.HI、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的总压强不再变化D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1解析:反应体系中各物质浓度相等不一定是平衡状态,A错误;三种物质中只有I2有颜色,既然颜色不变,说明I2的量不再增多也不再减少,则一定是平衡状态,B正确;因为该反应反应前后气体总物质的量不变,所以无论是否平衡,体系总压强都不变,故C错误;在任何条件下,用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比,D错误。答案:B4.(1)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该反应为放热反应且每生成2molNH3,放出92.4kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为______________________。(2)在一定温度下,向一个容积为1L的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂,使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。①N2的转化率为________。②反应达到平衡时,放出热量为________(填序号)。A.小于92.4kJB.等于92.4kJC.大于92.4kJD.可能大于或小于或等于92.4kJ(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为________(填序号)。A.压强不变B.体系的温度不变C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.v正(N2)=v正(H2)解析:(1)v正=v逆时,表明反应处于化学平衡状态,故t2~t3,t4~t5段符合。(2)气体的压强为起始的80%,则气体的物质的量也为起始时的80%,则减少量为20%,因此,反应后气体的总物质的量减少(2mol+8mol)×20%=2mol。N2+3H22NH3132Δn=2Δn:1mol3mol2mol2mol因此反应中有1molN2和3molH2反应生成2molNH3,则反应放出热量为92.4kJ,N2转化率为×100%=50%。(3)因该反应是气体分子数减少且正反应为放热的反应,故压强、温度不变能证明反应达到化学平衡;反应达平衡时,N2、H2、NH3的浓度不再变化,与化学计量数之比无关,C错误;D项v正(N2)、v正(H2)同方向,不能说明反应到达平衡状态。答案:(1)t2~t3、t4~t5(2)①50%②B(3)AB(时间:40分钟)[A级基础巩固]1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A.Cl2溶于水发生了可逆反应B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析:A项,发生了可逆反应:Cl2+H2OHCl+HClO,正确。B项,达到平衡状态,v正=v逆≠0,错误;C项,达到平衡状态,各物质的浓度保持不变,不一定相等,错误;D项,一定条件下反应达到限度,改变浓度、温度或压强,平衡可能改变,错误。答案:A2.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的...

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