第二节金属的化学性质1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。2Mg+O2====2MgO点燃【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2====Fe3O4点燃铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应2Cu+O2====2CuO△【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末氧化铝。4Al+3O2====2Al2O3点燃【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？在高温条件下金不能和氧气反应。Au+O2≠高温炼金（1）4Al+3O2====2Al2O3（2）2Cu+O22CuO（3）2Mg+O2====2MgO（4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2====Fe3O4点燃【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？点燃====△点燃实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。一、金属与氧气的反应1．常温下易与氧气反应：以、为代表。2．加热时能与氧气反应：以、为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以为代表。MgAlFeCuAu【结论】金属活泼性顺序：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。二、金属与酸的反应金属活动性顺序Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HCl反应物现象反应的化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸反应物现象反应的化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应有气泡产生有气泡产生有气泡产生不反应有气泡产生有气泡产生有气泡产生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑盐酸GodSaveMe！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意地笑，又得意地笑…金属与酸反应的剧烈程度【实验现象】铜与酸：不反应铁与酸：缓慢锌与酸：迅速镁与酸：剧烈【探究结论】1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。2.金属活动性顺序：。Mg＞Zn＞Fe＞Cu挑战自我【【问题1】】下列化学反应能发生吗？Cu+2HCl====CuCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑【【问题2】】下列化学反应正确吗？（1）铁+盐酸====氯化铁+氢气（2）锌+硝酸====硝酸锌+氢气×反应生成氯化亚铁硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。√√××【活动天地】完成下列反应的化学方程式Fe+HClFe+H2SO4Al+HClAl+H2SO426FeCl2+H2↑2FeSO4+H2↑2AlCl3+3H2↑Al2(SO4)3+3H2↑23观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？单质化合物单质化合物【置换反应】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应特点：A＋BC====B＋AC【活动天地】练习1：下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是（）A.MgSO4B.CuSO4C.FeSO4D.Al2(SO4)3BDB【课堂练习】判断下列反应的基本反应类型1.2Mg+O2====2MgO2.C+O2====CO23.2KClO3====2KCl+3O2↑4.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu5.2H2+O2====2H2O6.H2+CuO====Cu+H2O7.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O点燃加热点燃点燃化合反应化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应复分解反应加热【提出问题】除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度可比较金属的活动性以外,还有其他方法吗?三、金属与盐溶液的反应活动性较强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，NaCl、CaCl2、CuSO4、AgNO3这些盐的溶液中都含有金属离子，这些离子能否与金属发生置换反应呢？通过盐与金属是否发生置换反应我们也可以比较金属的...
