第1课时 常见的酸课件 九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱第1课时常见的酸课件+素材 新人教版-2VIP免费

课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸第十单元酸和碱1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性。3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？【温故知新】一、酸、碱与指示剂作用食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液变蓝色变红色变蓝色变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋盐酸石灰水NaOH溶液变红色不变色变红色不变色酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液3.变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色二、常见的酸1、几种常见的酸浓盐酸和浓硫酸你能看懂哪些内容?观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数无色白雾1.84g·mL-1油状液体无味刺激性气味无明显现象1.19g·mL-136%～38%98%无色液体H2SO4HCl用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。2、浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的特性之腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？怎样稀释浓硫酸？注意：1.正确稀释浓硫酸。2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。不断搅拌浓硫酸水浓硫酸的稀释实验内容现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用石蕊:变红色；酚酞:不变色除铜外，均有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄；氧化铜溶解，溶液变蓝3、酸的化学性质【实验探究】(1)酸与指示剂的作用。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色(2)酸与某些金属的反应如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑金属+酸金属化合物+氢气盐酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O(3)酸与金属氧化物的反应金属氧化物+酸金属化合物+水【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.盐酸、硫酸都是无色液体C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾D.盐酸、硫酸的密度都比水大C知识点一、对盐酸和硫酸的认识知识点二、酸的化学性质B【典例2】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜质塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗D2.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸D3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式:_____________________________、________________________。Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe+2...