电解池的教案VIP免费

《电解池》教学设计0曲阜市教学能手参评教案授课教师陈怀俊2014-11-9第四章第三节电解池第一课时电解原理【课型】新授课【三维目标】知识与技能：1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。通过动手实验培养学生的观察、分析能力和解决实际问题的能力情感态度价值观：学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】电极反应方程式的书写【教学方法】实验探究与启发讨论法1【实验准备】实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、直流电源、改进的塑料制电解槽实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸【教学过程】【新课引入】我们知道化学能与电能之间可以相互转化，通过原电池我们可以将化学能转化为电能，那通过什么装置可以将电能转化为化学能呢？——电解池。什么是电解池？它的工作原理是什么？它又是怎样将电能转化为化学能的？这节课我们就来学习有关电解池的问题。【板书】第三节电解池【投影展示】考纲要求【投影展示】学习目标【老师】对于电解，我们并不陌生，初中我们就学习过电解水的实验，它的产物是什么？【学生】H2和O2【老师】请写出反应方程式，并分析这个反应属于什么反应类型。【学生】分解反应氧化还原反应【老师】如果不通电，水会自动分解么？【学生】不会【结论】电解能够使某些本来不能自发进行的氧化还原反应发生【过渡】我们知道，CuCl2溶液也不能自发的分解成Cu和Cl2，那么电解能否使CuCl2溶液分解呢？下面我们用实验来验证。【学生分组实验】：电解CuCl2溶液实验目的：探究通电是否能使氯化铜分解。【学生】动手实验实验现象：阴极上：有红色的物质析出阳极上：有气泡产生，并且闻到有刺激性气味，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝实验结论：用石墨电极电解CuCl2溶液时，阴极析出Cu，阳极析出Cl2。结合下面的问题思考并讨论，在电流的作用下，Cu和Cl2是如何产生的？1.溶液中存在哪些离子，通电前这些离子如何移动？2.通电后离子的运动有什么变化？阴阳离子分别向哪极移动？3.在阴阳两极分别发生什么反应？【学生】讨论并回答【总结】1：离子的移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极2：电子的移动方向：电子从负极流出，沿导线流向阴极；再从阳极沿导线流回阳极。【老师】Cu2+到阴极得电子，阴极上的电子哪来的？Cl-到阳极失电子，失去的电子又去哪了？【学生】思考后回答【总结】1：闭合回路的形成：2：电解——使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。【老师】观察装置图，分析电解池是由哪几部分组成的？【学生】直流电源两电极电解质溶液形成闭合回路【老师】与电源负极相连的电极—阴极与电源正极相连的电极—阳极【学生】书写电极反应方程式阳极电极反应式：_____________________，发生_______反应阴极电极反应式：_____________________，发生_______反应2电解池总反应式：_____________________________________。【思考】在CuCl2溶液中为什么是Cu2+得电子而不是H+？Cl-失电子而不是OH-?【学生】讨论并回答Cu2+的氧化性大于H+，Cl-的还原性大于OH-【结论】离子的放电顺序（惰性电极）阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Sn4+>Fe2+>Zn2+>……阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-【思考】如果用惰性电极电解NaCl溶液，阴阳两极分别会产生什么物质？【学生】H2Cl2书写电极反应方程式阳极电极反应式：_____________________，发生_______反应阴极电极反应式：_____________________，发生_______反应电解池总反应式：_____________________________________。【老师】书写两极的方程式时要注意得失电子守恒，电池方程式要注意来源，离子要是来源于H2O，必须写化学式【巩固提升】如图所示，a、b均为石墨电极，电解质溶液为稀硫酸、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，电解初期在a、b两极上析出的物质分别是（）A：H2和Cl2B：Cl2和CuC：O2和H2D：O2和Cu变式：若将上题中的NaCl改为Na2SO4，则电解初期在a、b两...