1.在２５℃时，１体积水可溶解体积Ｃｌ２，氯气的水溶液称为，氯气溶于水反应的化学方程式为。2.在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为。将氯气通入冷的消石灰悬浊液中即制得以为有效成分的漂白粉，如果反应充分，并使成为主要成分，则得到漂粉精。漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作，又可用作。消毒剂2氯水Cl2+H2O====HCl+HClONaClOCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2漂白剂学点1氯气与水的反应有无色气泡产生，氯水黄绿色变浅或褪色Ｈ＋有白色沉淀生成Ｃｌ－溶液先变红后褪色酸漂白黄绿色逐渐消失，有无色气泡产生血红色氧化性红色褪去红色不消失干燥的Ｃｌ２无漂白性ＨＣｌＯ淡黄绿色Ｃｌ２1.氯水中含有的微粒氯水中含有H+、Cl-、OH-、ClO-等离子，有Cl2、H2O、HClO等分子。2.氯水的性质氯水具有酸性、氧化性、漂白性、不稳定性。【例1】下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A.新制氯水中既有分子，又有离子B.新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水有漂白性D.久置氯水无酸性解析：氯水见光分解生成Ｏ２，久置氯水变成稀盐酸。Ａ、Ｃ1.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则会导致药品明显变质。下列哪种药品不能用自来水配制（）A.Ｎａ２ＳＯ４B.ＮａＣｌC.ＡｇＮＯ３D.ＡｌＣｌ３解析：氯水中有Ｃｌ－，配制ＡｇＮＯ３溶液会发生Ｃｌ－＋Ａｇ＋====ＡｇＣｌ↓反应，因此应选Ｃ。C学点2氯气与碱的反应2.氯气有毒，多余Ｃｌ２用较浓吸收，化学方程式为，离子方程式为，氧化剂为，还原剂为。3.漂白粉久置于空气中失效，化学方程式为，。因此漂白粉应密封保存。ＮａＯＨ溶液Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ====ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２ＯＣｌ２＋２ＯＨ－====Ｃｌ－＋ＣｌＯ－＋Ｈ２ＯＣｌ２Ｃｌ２【例2】在某ＮａＯＨ溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（１）产生该现象的原因可能是：①；②。（２）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。。向褪色后的溶液中再滴加ＮａＯＨ溶液，若红色再出现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的氯水中Ｈ＋（或Ｃｌ２）与ＯＨ－反应氯水中ＨＣｌＯ使酚酞褪色解析：饱和氯水中存在着ＨＣｌ和ＨＣｌＯ，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是：酸（ＨＣｌ和ＨＣｌＯ）中和了ＮａＯＨ；ＨＣｌＯ的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故可用ＮａＯＨ溶液进行反滴。2.如图4-2-2，从Ａ处通入Ｃｌ２，关闭Ｂ阀时，Ｃ处的红色布条上看不到明显现象；当打开Ｂ阀后，Ｃ处红色布条逐渐褪色，则Ｄ瓶中装的可能是（）A.浓Ｈ２ＳＯ４B.ＮａＯＨ溶液C.Ｈ２ＯD.饱和ＮａＣｌ溶液图4-2-2解析：先应判断Ａ处通入Ｃｌ２是否带有水蒸气。根据Ｂ阀打开时，Ｃ处布条褪色，说明Ａ处Ｃｌ２为潮湿的。潮湿的Ｃｌ２在Ｂ阀关闭时通过Ｄ，看不到Ｃ处红色布条有明显变化，说明Ｄ处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿Ｃｌ２中的水蒸气。故应选Ａ、Ｂ。Ａ、Ｂ学点3氯离子的检验4.氯离子的检验(1)方法：先加，再加。(2)现象：。(3)原理：。(4)加HNO3的目的：。排除CO2-3等的干扰稀HNO3AgNO3溶液产生白色沉淀Ag++Cl-====AgCl↓根据Cl-+Ag+====AgCl↓，AgCl是一种难溶于水和酸的白色沉淀。在检验时应先向溶液中加入稀HNO3，使溶液酸化，无明显现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-。【例3】自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A.酚酞试液B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液解析：如果是自来水，则其中含有Cl-，故加AgNO3后有白色沉淀生成，否则为纯净水。C3.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A.硝酸银溶液B.碘化钾-淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液解析：氯水中的Cl2能与KI反应生成I2，I2遇淀粉显蓝色，故选B。B
