原子的结构（2）导学案MicrosoftWord文档2VIP专享VIP免费

樊城区九年级化学导学案课题：课题2原子的结构（二）课型：新授课课时：1课时主备人：胡素华学习目标：1.了解原子核外电子是分层排布的，了解典型元素（稀有气体，金属和非金素）原子核外电子的排布特点。2.了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。重难点：1.离子的形成2.离子符号的书写及表示的意义激情激趣导入目标独立思考个体探究分享交流合作探究展示提升启发探究随堂笔记导学引航目的、方法、时间独学指导内容、学法、时间互动策略内容、形式、时间展示方案内容、方式、时间重点摘记成果记录规律总结复习引入1.原子是怎样构成的？2.原子结构中有哪些等量关系？3.我们已学过哪些构成物质的微粒？预时：3分钟（学法指导：请同学们阅读教材53——56页，完成独学部分的问题，注意合理使用双色笔，用黑色笔标注掌握内容，用红色笔标注有疑问的问题）模块一：核外电子排布自研教材p54面内容，自我构成电子是按照能量高低进行分层排布的概念。并自我认知原子结构示意图中每部分的实质性意义。“8”代表；“2”代表“6”代表；“弧线”代表圆圈”代表自研P55面上部分的文字及P54面前20号原子结构示意图，自我探究不同的元素最外层电子的排布有哪些的规律可循？.原子的化学性质由什么决定？【模块二】离子1.结合书本上的图3-13，教师讲解“钠与氯气反应生成氯化钠”的过程。2.怎样区分阳离子和阴离子？离子符号如何表示？（把你们的想法写在下面空白部分）3.尝试画出几种常见的离子结构示意图和对应的离子符号。（如阳离子、镁离子、钠离子、氯离子）例子：预时：9分钟【对学】1.原子结构示意图的意义2.不同元素的原子最外层电子的排布有哪些的规律？3.离子是指带电的（原子团），是由原子通过得失电子而形成的，其中带正电的原子叫，带负电的原子叫。4.构成物质的粒子有、、【群学】合作研讨重难点内容：1、离子符号的书写。钠离子；镁离子；钾离子氧离子；硫离子；氢离子；钙离子；Fe3+；Cu2+；Al3+。2、离子符号表示的意义：如：Mg2+——表示镁（一个镁）；数字2表示，5Mg2+表示（1）离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的；（2）离子所带的电荷数【预展】针对展示方案，分组进行思考展示方式和预展。拓展延伸1、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。2、比较原子和离子的本质区别（1）当核内质子数=核外电子数时为（2）当核内质子数<核外电子数时为（3）当核内质子数＞核外电子数时为3、离子符号书写及表示的意义【展示主题】模块一1.原子结构示意图中各部分的意义2.不同元素的原子最外层电子的排布有哪些的规律？模块二1.离子的形成2.离子符号的书写及意义1.构成物质的粒有、、。2.原子的化学性质是由什么决定的？。3、原子和离子的本质区别4、离子符号书写及表示的意义（强调离子的表示方法）预时：3分钟预时：15分钟预时：10分钟当堂测评分层达标（5分钟）基础落实★1、构成物质的基本粒子有、、等，例如，氢气的构成粒子是；汞的构成粒子是；氯化钠的构成粒子是和。2、原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，成为离子；带电的原子叫做。3、下列粒子中，属于阳离子的是（）4、某粒子的结构示意图为：该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。5、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①②③表示的是三个原子B．③表示的原子是非金属原子C．①③表示的是阳离子D．①②③表示的是三种粒子发展能力★★6、下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由构成的。（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为①当a=时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为。（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：。提升素养★★★7、下列各组粒子中，核外电子数目相同的是（）A.Na+和Cl—B.Ar和Cl—C.Mg和Mg2+D、S和S2—8、下列离子中，和氖原子具有相同电子...