山西大学附属中学 志存高远、脚踏实地山西大学附中高中化学必修 2 导学设计 编号 5 元素周期律第二课时制作人：周俞君 审核人：孔莉【学习目标】1．了解元素周期表和元素周期律的应用。2．掌握特定元素间的对角线规则。【学习重、难点】元素周期律的应用与对角线规则。【学习过程】1．元素周期表中元素的分区①________________的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。② 元素金属性最强，位于元素周期表中第 周期第 族。③ 元素非金属性最强，位于元素周期表中第 周期第 族。④ 元素最高价氧化物的水化物酸性最强。⑤ 元素最高价氧化物的水化物碱性最强。2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的 和 提供线索。（2）寻找新材料：①半导体材料：在________________________附近的元素中寻找。② 在________________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③ 在周期表中的____________________附近探索研制农药的材料。（3）预测元素的性质（根据同周期、同主族性质的递变规律）。3．对角线规则锂的化学性质与其它碱金属有明显差别，但却与镁明显相似。铍也有类似的现象，铍的化学性质与铝明显相似。这种相邻周期的左上、右下元素的单质和化合物的性质相似的现象叫做对角线规则。比较明显地表现在 Li 和Mg、Be 和 Al、B 和 Si 三对元素之间。（1）锂与镁的相似性：①锂和镁在氧气中燃烧，并不生成过氧化物，生成氧化物 和 。②锂和镁都能直接与氮气反应方程式为 和 。③ 锂、镁与水反应均较缓慢。④锂和镁的氢氧化物和碳酸盐在加热时都易分解。⑤锂和镁的某些盐类如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水。（2）铍与铝的相似性：两者都具有两性，其单质、氧化物和氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱溶液。写出铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。【巩固提高】1．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是( )A．原子半径 Z
