镁、铝、铁及其化合物的性质一、教学目的1、认识镁、铝、铁的重要化学性质和氢氧化铝的两性。2、了解氧化铝的保护膜的作用。3、学会铁离子的检验方法。二、教学说明（一）、镁、铝与酸、碱的反应1.镁条、铝片在盐酸中剧烈反应，放出大量氢气。如果在盛有盐酸的试管口用火柴点燃即有微弱的氢焰。也可用向下排空气法把氢气收集在试管里，用爆鸣法检验生成的是氢气。2.为了促进铝跟 NaOH 溶液的反应，要稍稍加热 NaOH 溶液，看到有气体产生时，应立即将酒精灯移开。（二）、氢氧化物的生成和性质1.实验中所用的 NaOH 溶液必须是新配制的，否则会有 CO32-的干扰。2当 Al(OH)3不与酸或碱反应时，这两种电离趋势是极弱的，用一般指示剂，既检验不出它的碱性，也检验不出它的酸性，由此可以看出，Al(OH)3的碱性只有当它跟酸反应时才显示出来，它的酸性也只有当它跟碱反应时才显示出来。（三）、氧化膜的保护作用1.用小刀在已钝化的铝片表面划线时，应划得深一些，使里面的铝暴露出来，这样会使铜析出得快且明显一些。2.建议最好不要用浓硫酸来做铝片的钝化实验，因效果不太好。（四）、铁及其化合物的性质实验四 4、5 的成功关键是加入的二价铁盐和三价铁盐溶液的浓度一定要小，否则看不到血红色与蓝色，而看到黑色与紫黑色。（五）、铁离子的检验在 FeCl3溶液中滴加稀盐酸，再加入足量还原铁粉，则 Fe3+离子会全部被还原成Fe2+离子。此时加入 KSCN 溶液，溶液不会呈红色。、三、问题和讨论提示1.铝是活泼金属，能跟稀盐酸发生剧烈反应，置换出氢气。浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化。它使铝表面上生成一薄层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续跟硝酸反应，所以铝跟浓硝酸不发生剧烈的反应，且反应主要不放出氢气。2．Al（OH）3 是典型的两性氢氧化物，它与酸、碱作用都生成盐和水。但 Al（OH)3不溶于氨水，氨水和铝盐作用能使 Al3+沉淀完全。因此在用 Al2(SO4)3溶液制备 Al(OH)3时，常用氨水而不用 NaOH 溶液。3.往 AlCl3溶液里逐滴加入 NaOH 溶液，先有白色 Al(OH)3沉淀产生，当加入过量的 NaOH 溶液时，白色沉淀会溶解。往 NaOH 溶液里滴加 AlCl3溶液，也有 Al(OH)3沉淀产生，当加入过量的 AlCl3溶液时，沉淀不溶解。4.可以在 FeCl2溶液中加入氧化剂（如 KMnO4溶液、新制备的氯水、溴水、浓硝酸等），使 FeCl2变成 FeCl3。可以在 FeCl3溶液中加入稀盐酸使溶液酸化，并加入还原剂（如 KI 溶液、Fe 等），使 FeCl3...
