盐类的水解（第一课时）VIP免费

盐类的水解第一课时溶液呈 性常温下：纯水中， c(H+) c(OH-) =><= pH ＝ 7溶液呈中性>纯水中加酸 纯水中加碱 溶液呈 性纯水中加盐 ？？？？？碱酸溶液呈 性温故知新实验探究精确测出下列几中盐溶液的 pH 值，并完成下表盐pH 值水溶液的酸碱性NaClNH4ClCH3COONa大于 7小于 7等于 7碱性酸性中性 像 CH3COONa 、 NH4Cl等均为正盐，在溶液中盐本身并不能电离出 H+ 或 OH- ，为什么其溶液却呈碱性或是酸性？？？？想一想？原因探究(1) CH3COONa 溶液呈碱性的原因：CH3COONa CH3COO- + Na+H2O H+ + OH- CH3COOH + 溶液中 c(H+) 和 c(OH-) 是如何变化的？溶液中 c(H+) 降低，而 c(OH-) 增大水的电离平衡受到怎样的影响？促进水的电离c(H+) ， c(OH-) 变化的结果：c(H+) < c(OH-)所以溶液显碱性想一想？CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH 溶液存在四种离子：CH3COO- 、Na+ 、 H+ 、 OH- ，它们会相互反应吗？？水解化学方程式原因探究(2) NH4Cl 溶液呈酸性的原因： NH4Cl NH4+ + Cl-H2O OH- + H+ NH3·H2O + 溶液存在四种离子：NH4+ 、Na+ 、 H+ 、 OH- ，它们会相互反应吗？？想一想？溶液中 c(H+) 和 c(OH-) 是如何变化的？溶液中 c(H+) 增大，而 c(OH-) 降低水的电离平衡受到怎样的影响？促进水的电离c(H+) ， c(OH-) 变化的结果：c(H+) > c(OH-)所以溶液显酸性水解化学方程式 NH4Cl+H2O NH3H2O + HCl原因探究(3) NaCl 溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + Cl-H2O OH- + H+ 溶液存在四种离子：Na+ 、Cl- 、H+ 、 OH- ，它们会相互反应吗？？不反应 所以 ： c(H+) = c(OH-)溶液显中性一、盐类的水解 在水溶液里，盐电离出来的弱酸阴离子 ( 或弱碱阳离子 ) 与水电离出的 H+( 或 OH-) 结合生成弱电解质的反应1 、 定义：2 、 实质：② 、破坏水的电离平衡，促进水的电离③ 、 盐的水解反应是中和反应的逆反应，水解中和盐 + 水 酸 + 碱重要提示：水解程度一般很小NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl① 、盐与水反应生成弱电解质 下列盐是否水解？盐溶液酸碱性如何？实验探究盐溶液酸碱性是否水解盐的组成CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3碱性碱性酸性酸性中性中性是是是是否否强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐什么样的盐才会发生水解？想一想？盐溶液酸碱性是否水解盐的组成CH3COONaNa2C...