九年级化学《化学式与化合价》第二课时教学设计一．三维教学目标知识技能： 1、知道常见元素和原子团的化合价。 2、能利用化合价正确书写化学式。 3、培养学生联系实际生活，感受到生活中处处充满化学，从而激发学生学习、热爱生活的感情。过程与方法：1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。 2.学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。情感态度与价值观： 1.通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。 3.通过学习培养学生的推断能力。二．教学重点、难点：1、知道元素、原子团的化合价。 2、利用化合价正确书写化学式。三．教具：投影仪等。四．教学过程：（一）复习上节内容: 1、让学生写出自己熟悉的物质的化学式：化学式的写法：a)单质化学式的写法：①金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如：Fe、Al 、C、P、He、Ne、Ar ②气态或液态非金属在元素符号右下方一般写一个2，表示一个分子里含有原子的个数，如：O2、N2、H2、Br 2 b). 化合物化学式的写法：①氧化物化学式写法： 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H 2O , CO2 , HgO 氧右 , 非氧左。②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在右边 .如：NaCl , KCl , ZnS 金左 , 非金右。化学式的读法：单质：读元素的名称。铁：Fe，铝： Al 若是气体，则在元素名称后加“气 ”。如：氧气：O2 ，氮气： N2 化合物：一般从右往左读作某化某。有时还要读出原子的个数. 如: CO, SO2 , Fe3O4 一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。一些物质组成元素的原子个数比物质物质HCl H 2O MgCl 2Fe2O3原子个数比1:1 2:1 1:2 2:3 为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？下面让我们来看看HCl、MgCl 2的组成。7 8 2 +17＋12 2 86 8 2 .+1 +17 ...7 8 2 +17 （二）、引入新课——《化合价》化合价表示原子之间相互化合的数目介绍本节课要知道的内容：1、化合价的表示方法2、化合价与离子符号书写的异同3、了解化合价的一般规律4、记住常见元素的化合价5、根据化合价书写化学式6、根据化学式求化合价元素化合价的表示方法：+2 -2 +2 -2 +4 -2 MgO CaCO3NO2 化合价与离子符号书写异同化合价：+2 -2 不同点：Mg O 书写位置与顺序不同离子符号：相同点：Mg2+O2- 大小相等，正负一样...
