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1．【 2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·1LNH4Cl 溶液中，4NH的数量为 0.1ANB．2.4 g Mg与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC．标准状况下，2.24 L N2和 O2 的混合气体中分子数为0.2AND．0.1 mol H2和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN【答案】 D 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。2．【 2017 新课标 3 卷】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B 中，含有 0.6 NA 个中子B．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有0.1 NA个 HC．2.24 L （标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个 CO2 分子D．密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5（g），增加 2NA个 P-Cl 键【答案】 A 【解析】 A． B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11 的 B 原子中含有6 个中子， 0.1 mol 11B含有 0.6 NA个中子， A正确； B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误； C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目， C错误； D．PCl 3与 Cl 2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 1 mol PCl3 与 1 mol Cl 2 反应生成的PCl 5 小于 1mol，增加的 P－Cl 键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D 涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。3．【 2016 新课标 1 卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的NH3 分子数为 2NAC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】 A 【考点定位】考查阿伏加德...