铁的重要化合物教学设计蔚小梅三维目标：1，了解 FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和用途,2，掌握 Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备和性质,3，掌握 Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化,4，培养科学探究的思维方式和能力.5，通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。教学重点：铁的氧化物，氢氧化物的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化教学难点：Fe(OH)2的制备，Fe2+、Fe3+的相互转化教学方式：实验-----探究教学过程引入：“小魔术铜片上写字”创设问题情境：我们已经学习了 Na2O Al2O3等金属氧化物的性质，那么能否推断铁的氧化物的性质呢？请同学们阅读课本 P59 页归纳，总结并完成下表的内容。１、铁的氧化物（表一）名称氧化亚铁 FeO氧化铁 Fe2O3四氧化三铁Fe3O4色、态黑色固体红棕色固体黑色晶体俗 称--------------铁红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2 ,+3溶解性不反应，不溶解与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O------------2. 铁的氢氧化物现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂先制备氢氧化铁，在制备氢氧化亚铁。观察、记录现象，并推导二者的性质。(1)实验探究一：FeCl3、FeSO4分别与 NaOH 的反应 FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学方程式FeCl3 +3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl ① FeSO4+2NaOH＝ Fe(OH)2↓+2Na2SO4② 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3 结论：铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。由氢氧化铁与氢氧化亚铁所属类别，请你推导他们还有什么性质？（2）Fe(OH)3的性质① Fe(OH)3加热易分解② 加酸使 Fe(OH)3溶解小结：铁的氢氧化物（表二）名称氢氧化铁氢氧化亚铁制取方法可溶性的铁盐 与碱溶液 可溶性的亚铁盐与碱 溶液（隔绝空气） 现象红褐色沉淀 白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色 反应方程式Fe3+ + 3OH- ＝ Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓ 与酸反应Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2++ 2H2O 稳定性稳定，但高温下分解 不稳定，易氧化 3.铁盐和亚铁（1）Fe3+、Fe2+的检验讨论：有两瓶失去标签的溶液，已知发分别是 FeSO4和 FeCl3溶液，你可用什么方法鉴别它们？现在介绍一种更灵敏的方法实验二：在试管里注入少量 FeSO4和 FeCl3溶液...
