初三化学专题复习 化学计算 金属与酸反应 引入1. 金属过量2. 酸过量金属与盐酸或硫酸反应的两种情况天平问题的拓展碳酸盐与酸的反应在天平问题上的应用1. 金属过量2. 酸过量例 1 等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸溶液反应，生成氢气的质量比为（ ）A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2 C 例 2 等质量的锌和铁分别与相同质 量，相同质量分数的足量的稀硫酸溶液反应，反应后金属均有剩余，生成氢气的质量比为（ ）A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2 A 例 3 在天平的两个托盘上，分别放有等质量的烧杯，向左盘中加入水 ,向右盘中加入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，然后分别向两烧杯中加入等质量的锌粒，过一段时间后，天平将会（ ）A 仍然平衡 B 不再平衡 C 左盘上升 D 右盘上升B 、D例 4 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后向左右两只烧杯中分别投入相同质量的锌粒和铁片，待停止反应后，天平的指针可能指向（ ）A. 分度盘的左边 B. 分度盘的中间 C. 分度盘的右边 D. 上述三种情况 都可能A 、B 例 5 在托盘天平的左右两盘上各放一个盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯，天平平衡。现向左盘的烧杯中加入 5.6 克铁粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的烧杯中加入（ ）A. 6 克碳酸钙 B. 5.6 克氧化镁C. 5.4 克镁粉 D. 5.4 克铜粉DZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe ~ H2Zn ~ H265 256 2m x =2m/65m y=2m/56 结论：对于锌和铁来讲，相对原子质量小的生成的氢气多。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2H2SO4 ~ H22HCl ~ H2 98 2 73 2 m x m x 结论：金属过量，酸溶液质量相同、溶质的质量分数相同时，生成的氢气质量相同。解有关天平题的基本思路： 进入烧杯的物质的质量与离开烧杯的物质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。若左右烧杯中增加的质量相等，天平平衡；不等时，天平发生倾斜，向质量大的一边倾斜。 第一种情况（金属过量）分析：反应后金属有剩余，用关系式 H2SO4 ~ H2 计算，两烧杯生成的氢气质量相等。烧杯的净增重量 = 加入金属的质量 - 氢气的质量。因此指针指向分度盘的...
